【題目】請根據下圖所示回答問題。
（1）A裝置可用于制取的氣體是________；
（2）用濃鹽酸與大理石在B裝置中制取CO2并檢驗其有關性質，觀察到燒杯中紫色石蕊溶液變紅色。對這一現象的解釋合理的是________(填寫下列選項序號)。
A、是CO2直接使石蕊溶液變紅
B、是產生的CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3使石蕊溶液變紅
C、是濃鹽酸揮發出的氯化氫溶于水，使石蕊溶液變紅
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【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線圖，請回答：
（1）t1℃時，甲物質的溶解度為_____g。
（2）乙中有少量甲，提純乙的方法是_____。
（3）將t1℃時丙的飽和溶液升溫到t2℃，觀察到的現象是_____。
（4）t2℃時，等質量甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液質量最小的是_____。
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【題目】CuO和Cu（OH）2固體混合粉末20g，其中銅元素的質量分數為72%，放入一定量的稀硫酸中，恰好與兩種固體完全反應，反應后形成溶液的溶質質量分數為18%，則加入稀硫酸的溶質質量分數為（ ）
A. 21.6% B. 12.25% C. 22.5% D. 10.8%
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【題目】化學興趣小組的小明、小剛、小軍等三位同學對蠟燭（主要成分是石蠟）燃燒進行了如下探究：
探究一：蠟燭火焰哪一部分溫度最高．
小明同學點燃一支蠟燭，仔細觀察蠟燭火焰的分層情況后，取出一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精燈火焰中（如圖），1～2s后取出，觀察火柴梗碳化情況．
（觀察與思考）
發現火柴梗的________（填“a”、“b”或“c”）處最先碳化．
（反思與結論）
實驗結論：________的溫度最高．這層火焰溫度最高的原因是 ________．
探究二：探究石蠟的成分．
小剛同學點燃的一支蠟燭并在火焰上方罩一個冷而干燥燒杯（如圖），觀察到燒杯內壁出現水珠，然后將燒杯迅速倒轉過來，通入澄清石灰水，發現澄清石灰水變渾濁．
（分析與結論）根據上述實驗現象說明蠟燭燃燒生成了 ________，由此說明石蠟中一定含有________和碳元素．
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【題目】欲配制180 g溶質質量分數為50％的硝酸銨，實驗操作如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）量取所需要的水應選擇________（選填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量筒。
（2）用托盤天平稱量所需的硝酸銨時，發現托盤天平的指針偏向左盤，應___（選填序號）
A.增加適量硝酸銨固體 B.減少適量硝酸銨固體 C.調節平衡螺母
（3）將硝酸銨和水依次倒入燒杯中，要用玻璃棒攪拌，其目的是________。
（4）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序：________。
（5）在做⑤操作時，燒杯的溫度________（選填“升高”或“降低”）了。
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【題目】下列是實驗室常用的儀器：
請回答下列問題：
（1）圖中儀器①的名稱是______，儀器④的名稱是______；
（2）選用上圖所示的儀器組裝一套制取二氧化碳的發生裝置______（填編號）；
（3）如圖為某同學設計并進行的有關CO2性質的探究實驗過程筒圖，請回答：
①該實驗的實驗目的是______；
②該實驗得到的結論是______。
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【題目】請用化學方程式表示下列有關反應的原理。
（1） 實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳_______
（2）工業用一氧化碳作為還原劑從赤鐵礦石（主要成分Fe2O3）中煉鐵_______
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【題目】用溶質質量分數為5%的NaOH溶液中和73g的稀鹽酸，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。請計算
（1）用質量分數為10%的氫氧化鈉溶液配制5%的氫氧化鈉溶液100g，需要水_____克。
（2）當a為80g時，所得溶液中溶質的質量分數是多少____________（結果精確到0.1%）？
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【題目】二氧化硫是形成酸雨的主要物質之一。如圖是氧原子的結構示意圖和硫元素在元素周期表中的信息。下列說法正確的是（ ）
A. x=8
B. 硫原子的相對原子質量為32.06g
C. 硫元素和氧元素均屬于非金屬元素
D. 由于硫、氧兩種原子的中子數不同，所以二者不屬于同一種元素
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