Question

工業上用煅燒石灰石（主要成分為CaCO₃）制取生石灰，其生產流程圖如下：

（1）某工廠用12t含碳酸鈣為75%的石灰石，其中所含碳酸鈣的質量是　　t．

（2）上述石灰石理論上可以制得生石灰多少t？（寫出計算過程）

Answer 1

分析：

（1）根據碳酸鈣的含量進行解答． （1）可根據第一問碳酸鈣的質量，利用碳酸鈣分解的化學方程式進行解答．
解答：	解：（1）碳酸鈣的質量=12t×75%=9t； 故填：9； （2）設生成氧化鈣的質量為x．則 CaCO3 CaO+CO2↑ 100          56       9t           x =， 解之得：x=5.04t 因為生成的生石灰中含有未參與反應的雜質，雜質的質量=12t×（1﹣75%）=3t 所以最終可以生產生石灰的質量=5.04t+3t=8.04t 答：可生產生石灰8.04t．