【題目】在實驗室中可以用雙氧水來制取氧氣，可能用到下列幾種裝置，請回答下列問題：
(1)實驗室制取氧氣的化學方程式為___．
(2)所用發生裝置為___(填字母代號)；該裝置還可制取___(填一種氣體)寫出反應的化學方程式___．
(3)若用裝置B(加入一定量濃硫酸)除去氧氣中少量的水蒸氣，氣體應從___(填“a”或“b”)端通入．
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【題目】CO2是一種寶貴的碳氧資源。
（1）科學家設想利用太陽能加熱器“捕捉CO2”、“釋放CO2”，實現碳循環。
①空氣中的氮氣的體積分數是________，其中氬氣的化學式為________。
②步驟1中能量轉化方式是__________能轉化為_______________能。
③步驟2中發生反應的化學方程式為____________。
④一定溫度下，將CO2和H2在催化劑作用下，可人工合成汽油（以C5H12表示），反應的另一種產物是H2O，則CO2和H2的最佳質量比為________________。
（2）利用CO2催化氫化可制CH4，其實驗流程如圖：
①證明HCOOH水溶液呈酸性的試劑是_____________。
②鐵粉與水蒸氣發生置換反應產生氫氣的化學方程式是____________。
③點燃CH4前必須進行的操作是______________。
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【題目】我國化學家侯德榜（如圖）改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：
（1）上述生產純堿的方法稱________，副產品的一種用途為_______。
（2）向沉淀池中通入兩種氣體，先通入的是___________（填“NH3”或“CO2”），沉淀池發生的化學反應方程式是_______________。
（3）寫出上述流程中X物質的化學式________。
（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了_____（填“循環I”或“循環II”）。從沉淀池中取出NaHCO3沉淀的操作是_______。
（5）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，先滴加足量的_____，排除Na2CO3的干擾，再滴加_______，然后觀察是否有沉淀生成。
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【題目】下列實驗設計不能達到目的是：( )
選項 | A | B | C | D |
實驗設計 |
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實驗目的 | 證明1體積水能溶解1體積CO2 | 證明CO2密度大于空氣 | 證明通入的氣體是CO2 | 證明CO2能滅火 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】下學期，鳳凰高中歡迎你!在高中，我們可以把有元素化合價升降的化學反應確定為氧化還原反應，據此判斷下列化學反應不屬于氧化還原反應的是( )
A. Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
B. CuO+CO
Cu+CO2
C. K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑
D. 
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【題目】（6分）在學習鹽的化學性質時，小麗同學進行了圖①實驗,小芬同學進行了圖②實驗, 實驗后她們把兩支試管中殘余物倒入同一個燒杯中,杯底有藍色沉淀，上層清液無色。請你與她們一起探究并回答下列問題：
（1）圖②實驗的化學反應方程式___________________________
（2）藍色沉淀中一定含有的物質有____________。
（3）小麗經過分析認為上層清液中一定含有的溶質是________,可能含有的溶質的有__________。
（4）為了驗證上層清液中可能含有的溶質是否存在,小芬取少量上層清液于試管中，向其中滴加足量的試劑X，根據現象得出一定含有Na2CO3，則清液中一定不含 ；接著她又向其中滴中試劑Y，根據現象得出清液中一定含有NaOH，試劑Y可能為 。
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【題目】化石燃料燃燒可產生SO2，最終導致降雨的酸性增強，下圖是形成酸雨的一條途徑，也是工業上生產硫酸的一種方法：
（1）我們把pH____5.6（填“＞”“＜”或“＝”）的降雨稱為酸雨。
（2）為減少酸雨危害，下列措施合理的有____。
A 減少汽車尾氣排放 B 禁止使用化石燃料
C 將燃煤鍋爐煙囪加高 D 開發風能、太陽能等新能源
（3）用氫氧化鈉溶液與三氧化硫反應，該反應的化學方程式為__________。
（4）某硫酸廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液測定某產品中硫酸的質量，共消耗氫氧化鈉溶液80g，得到中性溶液，求該產品中硫酸的質量______。（根據化學方程式計算，在答題紙上寫出計算過程）
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【題目】下圖為甘氨酸分子結構模型，下列有關甘氨酸的敘述正確的是（ ）
A. 一個甘氨酸中分子含有1個氧分子
B. 一個甘氨酸分子由10個元素組成
C. 甘氨酸是由碳、氫、氧、氮四種原子構成的
D. 甘氨酸中碳元素與氫元素的質量比為24:5
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