Question

【題目】我國化學家侯德榜（如圖）改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：

（1）上述生產純堿的方法稱________，副產品的一種用途為_______。

（2）向沉淀池中通入兩種氣體，先通入的是___________（填“NH3”或“CO2”），沉淀池發生的化學反應方程式是_______________。

（3）寫出上述流程中X物質的化學式________。

（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了_____（填“循環I”或“循環II”）。從沉淀池中取出NaHCO3沉淀的操作是_______。

（5）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，先滴加足量的_____，排除Na2CO3的干擾，再滴加_______，然后觀察是否有沉淀生成。

Answer 1

【答案】聯合制堿法或侯氏制堿法 化肥（其他合理答案均給分） NH3 NH3+CO2+H2O+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓（或 NH3+CO2+H2O==NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl） CO2 循環I 過濾 稀硝酸 硝酸銀溶液

【解析】

聯合制堿法的原料為氨氣、二氧化碳和飽和氯化鈉，沉淀池中發生反應是氨氣和水和二氧化碳和氯化鈉反應生成氯化銨和碳酸氫銨，主要副產物為氯化銨，可用于化肥或電解液或焊藥等，氯化銨的回收利用，可提高原料的利用率，煅燒碳酸氫鈉生成碳酸鈉。

（1）生產純堿的方法稱聯合制堿法或侯氏制堿法，副產品為氯化銨，用途為制作化肥。

（2）向沉淀池中通入兩種氣體，先通入的是NH3，增大銨根離子的濃度，加入細小食鹽顆粒，促進反應正向進行，沉淀池發生的化學反應方程式是。

（3）碳酸氫鈉高溫煅燒生成碳酸鈉和二氧化碳和水，流程中X物質的化學式。

（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了循環I，將未反應的氯化鈉返回沉淀池中，從沉淀池中取出NaHCO3沉淀的操作是過濾。

（5）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，先滴加足量的稀硝酸，排除Na2CO3的干擾，稀硝酸和碳酸鈉反應生成硝酸鈉和水和二氧化碳，再滴加硝酸銀溶液，然后觀察是否有沉淀生成。