Question

實驗老師整理藥品時，拿出一瓶久置的氫氧化鈣粉末[Ca（OH）₂]，他讓小劉和小趙對這瓶氫氧化鈣粉末的組成進行實驗探究．
（1）提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經生成碳酸鈣（CaCO₃）而變質？
（2）進行猜想：請你填寫另外兩種猜想
A：氫氧化鈣全部變為碳酸鈣；B：

B：氫氧化鈣部分變為碳酸鈣

 C：

氫氧化鈣未變為碳酸鈣

．
（3）設計實驗方案、進行實驗：下表是對猜想A進行實驗探究的過程，請你完成下表

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取樣，加適量水，攪拌，過濾 ①取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液 ②取少量濾渣于試管中，加入鹽酸	①濾液不變色 ②有氣泡產生	氫氧化鈣全部變為碳酸鈣

請你對猜想B參與探究，完成下表．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取樣，加適量水，攪拌，過濾 ①取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液 ②取少量濾渣于試管中，加入鹽酸	① 濾液變紅色 ② 有氣泡產生	猜想B正確

（4）原理與用途：
①農業上一般采用氫氧化鈣改良

酸性

土壤； 用氫氧化鈣和硫酸銅溶液混合配制殺菌劑波爾多液，該殺菌劑

不能

（“能”或“不能”）在鐵桶中配制．
②氫氧化鈣變質是由于與空氣中的二氧化碳發生反應的緣故，反應的化學方程式是：

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

，因此氫氧化鈣應

密封

保存．

Answer 1

分析：（2）該瓶氫氧化鈣在保存期間可能吸收空氣二氧化碳而全部變質為碳酸鈣，也可能部分吸收二氧化碳而部分變質為碳酸鈣，也可能因保存較為完善而未變質，可以據此解答該題；
（3）利用變須后的碳酸鈣能不溶于水、可與稀鹽酸反應放出二氧化碳，取樣品溶解，向清液中滴加酚酞，觀察是否變紅檢驗固體中是否含有氫氧化鈣，向沉淀物中滴加稀鹽酸，觀察是否有氣體放出檢驗固體是否含有碳酸鈣；通過檢驗固體樣品的組成成分可對變質情況進行分析；
（4）①由于氫氧化鈣呈堿性，具有一定腐蝕性等，可用于改良酸性土壤，可與硫酸銅配制農藥波爾多液；硫酸銅溶液能與鐵發生置換反應而失波爾多液失去藥效，因此不宜在鐵桶內配制，可以據此解答該題；
②氫氧化鈣為堿能與二氧化碳等非金屬氧化物發生反應，因此在保存氫氧化鈣時需要密封，可以據此解答該題．

解答：解：（2）該瓶氫氧化鈣還存在另外兩種情況：其一部分氫氧化鈣吸收二氧化碳而變質成碳酸；再者也可能保存較好，沒有吸收二氧化碳而沒發生變質；
（3）因為猜想B認為部分變質，因此固體樣品中既含有氫氧化鈣又有碳酸鈣，因此，溶解過濾后，濾液中因含有氫氧化鈣而能使酚酞變紅，濾渣中因含碳酸鈣而與稀鹽酸反應放出氣體二氧化碳；因此可觀察到：①濾液變紅色，②有氣泡產生；
（4）①根據氫氧化鈣溶液呈堿性，可與酸發生中和反應，用于改良酸性土壤；可與硫酸銅混合形成波爾多液，由于波爾多液中的硫酸銅能與鐵發生反應，所以該殺菌劑不能放在鐵桶中配制；
②氫氧化鈣吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈣和水而變質，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，因此氫氧化鈣應密封保存，防止接觸到空氣中二氧化碳；
故答案為：（2）B：氫氧化鈣部分變為碳酸鈣；C：氫氧化鈣未變為碳酸鈣；
（3）①濾液變紅色；
②有氣泡產生；
（4）①酸性；不能；
②Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；密封．

點評：利用氫氧化鈣與碳酸鈣性質的不同，設計實驗鑒別兩物質是否存在，從而判斷氫氧化鈣變質情況是解本題的關鍵，另外要熟練寫出基本的化學方程式．