Question

（2013?德州一模）化學實驗老師整理藥品時，拿出一瓶久置的氫氧化鈣粉末，他讓小劉和小趙對這瓶氫氧化鈣粉末的組成進行實驗探究．
（1）提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經生成碳酸鈣而變質？
（2）進行猜想：藥品可能有以下三種情況．
A．氫氧化鈣全部變?yōu)樘妓徕}；B．氫氧化鈣部分變?yōu)樘妓徕}；C．

沒有變質

．
（3）設計實驗方案、進行實驗：如表是對猜想A進行實驗探究的過程示例：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取樣，加適量水，攪拌，過濾 ①取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液 ②取少量濾渣于試管中，加入鹽酸	①濾液不變色 ②有氣泡產生	氫氧化鈣全部變?yōu)樘妓徕}

請你另選擇一種猜想?yún)⑴c探究，完成下表．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取樣，加適量水，攪拌，過濾 ①取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液 ②取少量濾渣于試管中，加入鹽酸	①
	②

（4）原理與用途：
①農業(yè)上一般采用氫氧化鈣改良

酸

性土壤（選填“酸”或“堿”）．
②氫氧化鈣變質是由于與空氣中的

二氧化碳

發(fā)生反應的緣故，因此氫氧化鈣應

密封

保存．

Answer 1

分析：（2）該瓶氫氧化鈣在保存期間可能吸收空氣二氧化碳而全部變質為碳酸鈣，也可能部分吸收二氧化碳而部分變質為碳酸鈣，也可能因保存較為完善而未變質；
（3）利用變質后的碳酸鈣不顯堿性，不能使酚酞試液變成紅色，但可與稀鹽酸反應放出二氧化碳氣體而氫氧化鈣的水溶液顯堿性可以使酚酞試液變成紅色，
因此，取樣品溶解，向清液中滴加酚酞，觀察是否變紅檢驗固體中是否含有氫氧化鈣，向沉淀物中滴加稀鹽酸，觀察是否有氣體放出檢驗固體是否含有碳酸鈣；通過檢驗固體樣品的組成成分可對變質情況進行分析；
（4）①氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，常用于改良酸性土壤；
②熟練寫出有關化學方程式，因氫氧化鈣為堿能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應，因此在保存氫氧化鈣時需要密封．

解答：解：（2）該瓶氫氧化鈣還存在另外情況：也可能保存較好，沒有吸收二氧化碳而沒發(fā)生變質；
（3）若猜想B認為部分變質，因此固體樣品中既含有氫氧化鈣又有碳酸鈣，因此，溶解過濾后，濾液中因含有氫氧化鈣而能使酚酞變紅，濾渣中因含碳酸鈣而與稀鹽酸反應放出氣體二氧化碳；因此可觀察到：①濾液變紅色，②有氣泡產生；若猜想C認為未變質，則只有氫氧化鈣，因此，溶解過濾后，濾液中因只含有氫氧化鈣而能使酚酞變紅，濾渣中不含碳酸鈣而不與稀鹽酸反應放出氣體二氧化碳；因此可觀察到：①濾液變紅色，②無氣泡產生；
（4）①氫氧化鈣又被稱為熟石灰和消石灰，由于氫氧化鈣屬于堿，能與酸發(fā)生中和反應，因此農業(yè)上一般采用氫氧化鈣改良酸性土壤；
②氫氧化鈣吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈣和水而變質，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，因此氫氧化鈣應密封保存，防止接觸到空氣中二氧化碳；
故答案為：（2）沒有變質
（3）①濾液變紅色   ②有氣泡產生    氫氧化鈣部分變質
（或①濾液變紅色  ②無氣泡產生    氫氧化鈣沒有變質）
（4）①酸    ②二氧化碳（CO₂）    密封

點評：利用氫氧化鈣與碳酸鈣性質的不同，設計實驗鑒別兩物質是否存在，從而判斷氫氧化鈣變質情況是解本題的關鍵，另外要熟練寫出基本的化學方程式．