Question

【題目】取含有MgCl2和HC1的混合溶液165.8g于燒杯中，向其中緩慢加入200g溶質質量分數為8%的NaOH溶液，恰好完全反應后過濾得到沉淀和濾液，其中濾液的質量為360g。請計算：

（1）生成沉淀的質量是多少克。

（2）原混合溶液中，MgCl2的質量是多少？（請寫出具體的計算過程，下同）

（3）恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數是多少？（結果保留至0.1%）

Answer 1

【答案】（1）5.8g；（2）9.5g；（3）6.5%

【解析】

（1）根據質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，故生成沉淀的質量是：165.8g+200g-360g=5.8g；

（2）設氯化鎂的質量是x，消耗氫氧化鈉的質量為y，生成氯化鈉的質量為z

x=9.5g

y=8g

z=11.7g

（3）與稀鹽酸反應的氫氧化鈉的質量為：200g×8%-8g=8g

設稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉的質量為m

m=11.7g

恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數是：。

答：（1）生成沉淀的質量是5.8克；

（2）原混合溶液中，MgCl2的質量是9.5g；

（3）恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數是6.5%。