Question

【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。其主要步驟如下：

（1）提取鎂的過程中，試劑A選用__________，試劑B選用________，由MgCl2制取鎂的化學方程式為_____________。

（2）分離出Mg(OH)2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質，為了獲得純凈的NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾，再向溶液中加入適量鹽酸。實驗中加入過量BaCl2溶液是為了除去__________，加入過量Na2CO3溶液的目的是________

Answer 1

【答案】氫氧化鈣 稀鹽酸 Na2SO4 除去CaCl2和過量的BaCl2

【解析】

（1）提取鎂的過程中，試劑A選用氫氧化鈣，試劑B選用稀鹽酸；

由MgCl2制取鎂的化學方程式為：；

（2）為了獲得純凈的NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液時，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，進行過濾后再向溶液中加入適量稀鹽酸，以除去過量的碳酸鈉；所以實驗中加入過量BaCl2溶液是為了除去Na2SO4，加入過量Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2和過量的BaCl2。