Question

【題目】小彬同學家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻的．他想起在學習金屬性質時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行如下探究活動．

（預測）三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系：

①Cr＞Al＞Cu ②Al＞Cr＞Cu ③Al＞Cu＞Cr

（實驗過程）取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．

實驗方案	實驗一	實驗二	實驗三
實驗現象	鉻片表面產生氣泡緩慢，溶液變藍色．	____	鋁片表面產生氣泡較快．
結論	鉻能和稀硫酸發生反應，反應速率較慢．	銅不與稀硫酸反應	____
結論	三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是______（填序號）

（回答問題）

（1）用砂紙打磨金屬片的目的是______．

（2）實驗一所發生反應的化學方程式是______（Cr與硫酸反應生成正2價的硫酸鹽）．

（3）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，小燕認為不可行，理由是______．

（4）小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，這三種藥品可以是______．

（5）（歸納）比較金屬活動性強弱的方法有：①______，②______．

Answer 1

【答案】無明顯現象 鋁能與稀硫酸發生反應，反應速率較快 ② 除去金屬表面氧化物（或污物） 無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱（合理答案均可） Al、CrSO4溶液、Cu（合理答案均即可） 通過金屬與酸反應判斷金屬活動性強弱 通過金屬與鹽溶液反應判斷金屬活動性強弱

【解析】

本題考查金屬活動性強弱的探究，大小、形狀相同的金屬與同樣的稀硫酸反應，反應越劇烈，說明金屬的活動性越強。

實驗過程：

實驗二：結論為：銅不與稀硫酸反應，故在銅片中加入一定量的稀硫酸，無明顯現象，故實驗現象為：無明顯現象；

實驗三：在鋁片中加入一定量的稀硫酸，實驗現象為：鋁片表面產生氣泡較快，說明鋁能與稀硫酸反應，且反應速率較快，故實驗結論為：鋁能與稀硫酸反應，反應速率較快；

鉻與稀硫酸反應，反應速率較慢，銅不與稀硫酸反應，鋁能與稀硫酸反應，且反應速率較快，結論：大小、形狀相同的金屬與同樣的稀硫酸反應，反應速率越快，說明金屬的活動性越強，故三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是：②；

回答問題：

（1）活潑金屬容易與空氣中的氧氣反應在其表面生成一層金屬氧化物，影響實驗結果的判斷，故用砂紙打磨金屬片的目的是：除去金屬表面的氧化物（或污物）；

（2）Cr與硫酸反應生成正2價的硫酸鹽，故該硫酸鹽的化學式為：CrSO4，鉻與稀硫酸反應還有氣體產生，根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，故生成的氣體為氫氣，該反應的化學方程式為：；

（3）用硫酸銅溶液代替稀硫酸，鋁能與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋁和銅，有紅色固體析出，說明在金屬活動性順序里，鋁位于銅之前，鉻能與硫酸銅溶液反應生成硫酸鉻和銅，有紅色固體析出，說明在金屬活動性順序里，鉻位于銅之前，但是無法比較鋁、鉻的金屬活動性順序，故填：無法比較鋁、鉻的金屬活動性順序；

（4）這三種藥品可以是：鋁、硫酸鉻溶液、銅，鋁能與硫酸鉻反應生成硫酸鋁與鉻，有銀白色固體析出，說明在金屬活動性順序里，鋁位于鉻之前，銅不與硫酸鉻反應，無明顯現象，說明在金屬活動性順序里，銅位于鉻之后，可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，故填：Al、CrSO4溶液、Cu；

（5）歸納：綜上分析，比較金屬活動性強弱的方法有：

①通過金屬與酸反應判斷金屬活動性強弱，同樣大小、形狀的金屬與相同酸反應，反應速率越快，金屬活動性越強；

②通過金屬與鹽溶液反應判斷金屬活動性強弱，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來；

故填：通過金屬與酸反應判斷金屬活動性強弱；通過金屬與鹽溶液反應判斷金屬活動性強弱。