Question

【題目】已知：Al(OH)3沉淀可溶于NaOH溶液，其反應方程式為：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O

現向100g HCl和AlCl3的混合溶液中逐滴加入質量分數為20﹪的NaOH溶液，產生沉淀的質量與所加NaOH溶液的質量關系如圖所示。回答下列問題：

(1)原混合溶液中HCl的質量分數是______。

(2)當沉淀達到最大值時生成NaCl的質量是_____？

(3)m2=____。

Answer 1

【答案】3.65% 23.4 g 100

【解析】

根據圖中數據可以看出和鹽酸反應的氫氧化鈉溶液的質量為20g；氫氧化鈉和氯化鋁反應生成的沉淀的質量為7.8g；根據以上數據和對應的化學方程式求算對應的數據。

（1）由圖可以看出和鹽酸反應的氫氧化鈉溶液的質量為20g，其溶質的質量為20%×20g=4g

設混合溶液中HCl的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y。

x=3.65g

y=5.85g

原混合溶液中HCl的質量分數為

（2）由于生成的氫氧化鋁的質量為7.8g，設生成的氯化鈉的質量為z，消耗的氫氧化鈉的質量為a。

a=12g

z=17.55g

當沉淀達到最大值時生成NaCl的質量是5.85g+17.55g=23.4g

（3）設與氫氧化鋁反應需要氫氧化鈉的質量為b。

b=4g

到沉淀完全溶解消耗的氫氧化鈉的質量為4g+12g+4g=20g

對應的氫氧化鈉溶液的質量為。

答：

（1）原混合溶液中HCl的質量分數是3.65%。

（2）當沉淀達到最大值時生成NaCl的質量是23.4g。

（3）m2=100。