Question

將3克某物質在氧氣中充分燃燒，生成8.8克二氧化碳和5.4克水．由此推斷該物質的組成中

1. A.
   氫元素的質量分數為20%
2. B.
   只含有碳、氫兩種元素
3. C.
   一定含有氧元素
4. D.
   可能含有氧元素

Answer 1

AB
分析：根據質量守恒定律進行分析．可燃物完全燃燒時，其中碳元素全部轉變為二氧化碳，氫元素全部轉變成水．由生成的二氧化碳和水中碳、氫元素質量和與可燃物質量進行對比，從而確定該物質的組成元素．
解答：由題意可知，8.8g二氧化碳中所含碳元素的質量為：8.8g××100%=2.4g；5.4g水中所含氫元素的質量為：5.4g××100%=0.6g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含碳、氫元素的質量和為：2.4g+0.6g=3g，則3g可燃物中只含碳、氫兩種元素，一定不含氧元素；該物質的組成中氫元素的質量分數為×100%=20%．所以：
A、該物質的組成中氫元素的質量分數為20%．故A正確；
B、該物質的組成中只含有碳、氫兩種元素．故B正確；
C、該物質的組成中一定不含有氧元素，故C錯誤；
D、該物質的組成中一定不含有氧元素，故D錯誤．
故選AB．
點評：本題主要考查有關質量守恒定律、化學式的計算，難度稍大，關鍵是根據質量守恒定律確定確定物質的元素組成．