Question

（2000?山西）將3克某物質在氧氣中完全燃燒，產物為8.8克二氧化碳和5.4克水，根據此事實判斷該物質是（　　）

A．一定含有碳、氫兩種元素

B．一定含有氧元素

C．一定不含氧元素

D．氫元素的質量分數為10%

Answer 1

分析：根據質量守恒定律，由“產物為8.8克二氧化碳和5.4克水”，可知某物質中碳元素和氫元素的質量，它們的和與3g比較，則可知某物質中是否含有氧元素．

解答：解：由質量守恒定律可推斷該物質中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素；
因為8.8g二氧化碳中碳元素的質量為：8.8g×（

12

44

×100%）=2.4g，5.4g水中氫元素的質量為：5.4g×（

2

18

×100%）=0.6g，2.4g+0.6g=3.0g，因此該物質中一定不含有氧元素；
氫元素的質量分數為

0.6g

3g

×100%=20%．
故選AC．

點評：掌握質量守恒定律的內容及其應用，學會利用此“守恒”思想處理問題；掌握物質的元素組成．