Question

【題目】為探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了A、B兩個方案。請從兩個方案中任選1個作答，若兩個均作答，按方案A計分。

方案A	方案B
（1）實驗中發生反應的化學方程式為______。 （2）實驗中觀察到的現象是______。 （3）該方案______（填“能”或“不能”）驗證三種金屬的活動性。	（1）實驗中發生反應的化學方程式為______。 （2）實驗中觀察到的現象是______。 （3）該方案______（填“能”或“不能”）驗證三種金屬的活動性。

Answer 1

【答案】 Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu ①中無明顯變化，②中鐵片表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色 能 Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑ ①②中均無明顯變化，③中有氣泡冒出，溶液由無色變成淺綠色 不能

【解析】方案A（1）根據鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵解答；

（2）①中銀不與硫酸銅反應；

②中根據鐵和硫酸銅反應的現象解答；

（3）根據實驗方案分析解答；

方案B（1）根據稀鹽酸與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣解答；

（2）銀、銅不與稀鹽酸反應，鐵與稀鹽酸反應生成氫氣和氯化亞鐵，氯化亞鐵溶液呈淺綠色；

（3）根據實驗方案分析。

解：方案A（1）Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu；

（2）①中銀不與硫酸銅反應，故①中無明顯變化，②中鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，銅是紅色，硫酸亞鐵是淺綠色。故實驗中觀察到的現象是①中無明顯變化，②中鐵片表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色 ；

（3）①中銀不與硫酸銅反應，說明銀的活動性比銅弱；②中鐵和硫酸銅反應，說明鐵的活動性比銅強。故該方案能驗證三種金屬的活動性。故填：能；

方案B（1）銀、銅不與稀鹽酸反應，鐵與稀鹽酸反應生成氫氣和氯化亞鐵，實驗中發生反應的化學方程式為Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑；

（2）銀、銅不與稀鹽酸反應，鐵與稀鹽酸反應生成氫氣和氯化亞鐵，氯化亞鐵溶液呈淺綠色。實驗中觀察到的現象是①②中均無明顯變化，③中有氣泡冒出，溶液由無色變成淺綠色；

（3）鐵與稀鹽酸反應，說明鐵活動性比氫強。銀、銅不與稀鹽酸反應，說明銀、銅活動性比氫弱，但銀與銅的活動性無法比較。故該方案不能驗證三種金屬的活動性。