Question

【題目】大理石、石灰石中主要成分是CaCO3，碳酸鈣在工業生產，生活及化學實驗室中均有大量的應用。

實驗室利用大理石并采用下列裝置來制取CO2

若采用圖甲發生裝置，則塊狀大理石應放在______________________（填寫A、B、C編號），若用圖丙裝置進行反應，使過程中不足之處是____________________________________________________

② 某種大理石含CaCO3的質量分數為0.8，用該大理石100g與足量鹽酸反應制取二氧化碳，（雜志不與鹽酸反應，寫出計算過程）

求：（12）該大理石中含CaCO3多少克？________

反應中最多可得到的二氧化碳為多少摩爾？________

實驗室利用石灰石（含有加熱不分解的雜質）進行如下實驗：

實驗室利用右圖裝置模擬工業上石灰石的分解，為了充分反應，實驗選用_______________（填“塊”或“粉末”）狀的石灰石，分解得到的氧化鈣的用途之一是________________________________

實驗過程中，為驗證石灰石分解，可將導管伸入__________________溶液中，發生的化學方程式是________________________________________________________________________

實驗完畢，待固體冷卻后，為驗證石灰石是否完全分解，切實可行的操作是___________（選填編號）

加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產生

加入大量水，觀察是否放熱

稱量固體，固體食量減少

加大量水，觀察是否有不溶物存在

Answer 1

【答案】B關閉活塞后，鹽酸可能會從長頸漏斗中溢出80g0.8mol（計算過程略）粉末作干燥劑氫氧化鈣CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2OA

【解析】試題分析：若采用圖甲發生裝置，則塊狀大理石應放在B處，，溶液在C處，通過控制壓強控制固體和液體的接觸與分離，進而控制反應的發生和停止；若用圖丙裝置進行反應，使過程中不足之處是隔板的位置太高，需要的鹽酸太多，當大試管內壓強增大時，鹽酸可能會從長頸漏斗中溢出；大理石含CaCO3的質量分數為0.8，該大理石100g中碳酸鈣的質量為80g，即0.8mol，設可制得二氧化碳的物質的量為x

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

1 1

0.8mol x

1/1=0.8mol/x得x=0.8mol

增大反應物的接觸面積可以使反應更充分，所以為了充分反應，實驗選用粉末狀的石灰石，分解得到的氧化鈣的用途有：做建筑材料、食品干燥劑等；石灰石分解生成二氧化碳和氧化鈣，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，實驗過程中，為驗證石灰石分解，可將導管伸入氫氧化鈣溶液中，發生的化學方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；實驗完畢，待固體冷卻后，為驗證石灰石是否完全分解，切實可行的操作是 加入稀鹽酸，有氣泡產生說明碳酸鈣有剩余，沒有氣泡產生說明碳酸鈣完全反應。