Question

【題目】甲、乙、丙三位同學在活動課上探究氣體的制備。利用下圖所示裝置制取常見的氣體，并對它們的有關性質進行研究，請根據題意回答下列問題。

（1）實驗儀器a的名稱是_____________

（2）甲同學用KMnO4固體制取O2，發(fā)生裝置應選用上圖中的___________裝置（填編號），該反應的化學方程式為_____________________；當_________________時開始收集氧氣。

（3）乙同學用濃鹽酸與大理石在F裝置中反應，制取CO2并檢驗其有關性質，觀察到燒杯中紫色石蕊試液變紅，對這一現象解釋不合理的是_________（填序號）

a．產生的CO2直接使石蕊變紅

b．產生的CO2與H2O反應生成H2CO3，使石蕊試液變紅

c．揮發(fā)出的氯化氫溶于水，使石蕊試液變紅

（4）丙同學在實驗室氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH3）。常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。

①制取氨氣反應的化學方程式 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑+ 2X。X的化學式為： 。

②制取并收集NH3，應該從上圖中選擇的收集裝置是 。

Answer 1

【答案】（1）長頸漏斗

（2）A 2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑ 大量連續(xù)均勻氣泡冒出時

（3）a（4）①H2O ②D

【解析】

試題分析：選擇發(fā)生裝置需考慮是因素是，反應物的狀態(tài)和反應條件。加熱固體制取氣體，發(fā)生裝置為A，固體和液體常溫下反應制取氣體應選用的發(fā)生裝置為B。選擇收集裝置需考慮氣體的密度，是否與空氣的成分反應，氣體在水中的溶解性。氧氣的密度比空氣的大，可以用向上排空氣法收集，氧氣難溶于水可以用排水法收集。高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣。反應方程式為 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；排水法收集氣體時，當導管口氣體連續(xù)、均勻冒出時開始收集。酸性的溶液能使石蕊變紅，二氧化碳不顯酸性，不能使石蕊變色；NH3密度比空氣小，極易溶于水，應用向下排空氣法收集。據質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類、個數不變，所以一個X的分子中有1個氧原子、2個氫原子；X的化學式為H2O；