Question

【題目】現有鎂、鋁兩種金屬分別與稀鹽酸充分反應，生成相同質量氫氣。某同學推測的情況如下：①足量的稀鹽酸與等質量的鎂、鋁分別發生反應；②足量的稀鹽酸與質量比為4∶3的鎂、鋁分別發生反應；③足量的稀鹽酸與質量比為8∶9的鎂、鋁分別發生反應；④等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸與過量的鎂、鋁分別發生反應，其中正確的推測是(　　)

A. ①② B. ①④ C. ②④ D. ③④

Answer 1

【答案】C

【解析】①等質量的鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸發生反應，生成氫氣的質量不相等，錯誤；

②設兩個反應生成氫氣的質量都是6g,參加反應的鎂的質量為x，鋁的質量為y，

Mg+2HCl== MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

24 2 54 6

x 6g y 6g

=，解得x=72g， =，解得y=54g

參加反應的鎂、鋁的質量比為：72g：54g=4:3，正確；

③足量的稀鹽酸與質量比為8∶9的鎂、鋁分別發生反應生成氫氣的質量不相等，錯誤；④等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸與過量的鎂、鋁分別發生反應，稀鹽酸完全反應，等質量的鹽酸生成等質量的氫氣，正確。故選C。