【題目】鋁熱反應常用于冶煉或焊接金屬，反應原理：3FexOy+2yAl
3xFe+yAl2O3．現將鐵的某種氧化物與鋁粉混合、平均分成兩等份．一份將足量的稀硫酸直接加入混合物，另一份先高溫加熱固體混合物，使之充分反應，待冷卻后再加入足量的稀硫酸，二者均產生氫氣且氫氣的質量比為4：3．鐵的氧化物中X與Y的比值為( )
A. 1：1 B. 1：2 C. 2：3 D. 3：4
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【題目】將無色溶液 A 通直流電，發生反應能產生無色、無味的氣體 B 和 C。
（1）將銀白色金屬 D 放入 C 中發生反應①，產生耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 E;
（2）若將紅色金屬 F 放入 C 中加熱發生反應②，生成黑色固體 G;
（3）若將紅色固體 H 放入 C 中點燃發生反應③，產生大量白煙，生成白色固體I。 根據以上現象，試回答以下問題
（1）寫出物質 B、I 的化學式：B___、I___；
（2）寫出三個反應的化學方程式
①________，②_______，③_______。
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【題目】我國每年報廢的手機超過1億部。廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會造成資源浪費，也會污染土壤和水體。化學興趣小組為回收其中的銅，在未名化學教研團隊老師指導下設計并進行了如下實驗。
已知：Cu+H2O2+H2SO4 ═ CuSO4+2H2O；不考慮金、銀發生類似反應．
（1）將電路板粉碎成粉末的目的是_______________。
（2）步驟①所得濾液中的溶質除硫酸外，還有______________。
（3）步驟②中的實驗現象是：固體部分溶解，_____________。
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【題目】染發時常用到的著色劑——對苯二胺，化學式為C6H8N2，是一種有毒化學藥品，有致癌性，下列說法正確的是 （ ）
A. 對苯二胺中含有N2分子
B. 對苯二胺中碳、氫、氮元素的質量比為6:8:2
C. 對苯二胺由6個碳原子、8個氫原子和2個氮原子組成
D. 對苯二胺中碳元素的質量分數表達式為
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【題目】氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，下圖為氫氣在氯氣中燃燒反應的微觀示意圖，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫,如圖為氫氣在氯氣中燃燒反應的微觀示意圖,
、
分別表示氫原子、氯原子，請根據圖示回答問題：
（1）該反應的類型屬于_________反應
（2）氯氣在化學變化中的最小粒子是_________，在這個反應中，發生變化的粒子是_________.
（3）通過觀察上圖你獲得的一條信息是________________.
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【題目】根據圖片回答以下問題．
(1)儀器a的名稱_____；A裝置的實驗現象_____；寫出反應的化學方程式_____．
(2)B裝置中石蕊溶液的作用_____．
(3)C裝置的實驗現象_____；寫出反應的化學方程式_____．
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【題目】化學興趣小組在實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣進行探究。
實驗一：氧氣制取和性質實驗現有如下裝置：
(1)圖D中用于收集氣體的儀器是___________；
(2)檢查A裝置氣密性的操作是________________；
(3)實驗室用氯酸鉀制氧氣的化學式表達式為____________________，應選用的發生裝置是________(用圖中的序號，下同)和收集裝置______。
實驗二：某次在做該實驗時偶然發現制得的氣體有刺激性氣味，這一現象引起了同學們的興趣，于是在老師的指導下對該氣體成分進行探究。
（提出問題）氯酸鉀與二氧化錳混合加熱后產生的氣體成分是什么？
（查閱資料）①氯酸鉀與二氧化錳混合加熱產生的氣體只以單質形式存在；
②氯氣（Cl2）是有刺激性氣味的氣體，能溶于水，能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。
(4)（猜想假設）猜想一：該氣體為O2；猜想二：該氣體為___；猜想三：該氣體為O2和Cl2的混合物。
(5)（實驗探究）
序號 | 操作 | 現象 | 結論 |
方案一 | 用排水集氣法收集甲、乙兩瓶氣體，將帶火星的木條伸入甲瓶，濕潤的淀粉碘化鉀試紙伸入乙瓶。 | 木條復燃，淀粉碘化鉀試紙不變色 | ①猜想__成立 |
方案二 | 向上排空氣法收集甲、乙兩瓶氣體，將帶火星的木條伸入甲瓶，濕潤的淀粉碘化鉀試紙伸入乙瓶。 | ②木條_____，淀粉碘化鉀試紙為____色 | 猜想三成立 |
(6)（反思評價）為什么兩種方案得出的結論不一致？哪個是正確的？
①同學：方案一結論不正確，其操作不合理，不合理之處是___________________。
②老師：不需要進行實驗，就能排除猜想一，理由是________________________。
（拓展應用）
(7)實驗結束后，該組同學準備回收固體剩余物中的不溶物二氧化錳，實驗的主要步驟為：①溶解、②_____、③洗滌干燥。步驟②中玻璃棒的作用是______。
(8)氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸（HClO），寫出該反應的化學式表達式：____________。
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【題目】草木灰的主要成分是K2CO3，它與鹽酸反應的化學方程式為K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑，又知CO2氣體能被澄清石灰水吸收。為了探究草木灰與鹽酸反應前后物質的總質量是否相等，某學生借用了下列試劑與儀器(如圖所示)。
（1）在實驗裝置D中，為保證兩次稱量所得質量相等，甲處應放置的實驗裝置是____(填序號)。
（2）實驗具體步驟：第一步，天平調零；第二步，稱量反應前______裝置的質量；第三步，______；第四步，稱量反應后______裝置的質量；第五步，觀察反應前后質量是否相等。
（3）若選取了另兩套裝置，則反應前左盤的質量_______反應后左盤的質量，理由是_______。
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【題目】礦山廢水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放會影響水體酸堿性，并造成重金屬污染。通過處理可以回收金屬銅，并使廢水pH和重金屬含量達到排放標準。
已知：步驟Ⅰ無藍色沉淀生成。
（1）步驟Ⅱ和步驟Ⅲ都需進行的操作是________。
（2）步驟Ⅱ得到金屬銅的反應的化學方程式為________。
（3）加入Ca(OH)2可以降低鐵屑的消耗量，原因是_______（請用文字并結合化學方程式解釋）。
（4）步驟Ⅲ需加入Na2S才能使廢水達到排放標準，由此推測廢水③不達標的主要原因是其中有___________。
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