Question

【題目】草木灰的主要成分是K2CO3，它與鹽酸反應的化學方程式為K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑，又知CO2氣體能被澄清石灰水吸收。為了探究草木灰與鹽酸反應前后物質的總質量是否相等，某學生借用了下列試劑與儀器(如圖所示)。

（1）在實驗裝置D中，為保證兩次稱量所得質量相等，甲處應放置的實驗裝置是____(填序號)。

（2）實驗具體步驟：第一步，天平調零；第二步，稱量反應前______裝置的質量；第三步，______；第四步，稱量反應后______裝置的質量；第五步，觀察反應前后質量是否相等。

（3）若選取了另兩套裝置，則反應前左盤的質量_______反應后左盤的質量，理由是_______。

Answer 1

【答案】A A 擠壓A的膠頭滴管，讓鹽酸與草木灰反應 A 大于 B裝置反應后，氣球脹大，浮力增大；C裝置不密閉，生成的氣體逸出容器

【解析】

（1）跟據質量守恒定律可知參加反應的各物質質量總和等于生成的各物質質量總和，因此根據草木灰與鹽酸反應的特點會生成二氧化碳選擇密閉系統實驗較為合適；

（2）具體的步驟可根據探究的要求，對反應前及反應后物質的質量總和進行測量即可；

（3）根據K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑的特點會生成二氧化碳，該裝置不密封進行分析判斷即可。

（1）該實驗的目的是探究草木灰與鹽酸反應前后物質的總質量是否相等，而該反應生成的二氧化碳容易擴散到空氣中導致測量的結果不準確，所以應選擇密閉的裝置進行實驗，在ABC三裝置中A是密封裝置，二氧化碳不會擴散到空氣中，而是被石灰水吸收，裝置反應前后測量的質量相等相等，B裝置密封生成氣體后會是該裝置浮力增大，而C裝置則是敞口的裝置，生成的二氧化碳會擴散到空氣中測量的質量不會相等；

（2）根據實驗的要求，實驗的主要步驟應該是：測量反應前裝置A的質量（含反應物），讓A中的鹽酸和草木灰接觸反應，再測量反應后A裝置的質量，從而判斷其質量的關系；

（3）選取BC裝置進行實驗時，由于B裝置反應后，氣球脹大，浮力增大，C不密封生成的二氧化碳會擴散到空氣中，導致剩余產物的質量比反應物質量要小，因此該裝置不適合驗證質量守恒定律。