Question

【題目】硬鋁是鋁、鎂、銅、硅的合金，下圖是從廢舊硬鋁中回收鋁、銅兩種金屬的實(shí)驗(yàn)流程：

請(qǐng)完成下列問題：

（1）寫出步驟①其中一道反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

（2）濾液A中含有陰離子AlO2－、______________（填粒子符號(hào)）。

（3）步驟③是往濾液A中通入過量CO2，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ X，則X的化學(xué)式為_____________。

（4）試劑Y是____________。

（5）步驟⑤是將MgCl2電解，生成Mg和另一種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

Answer 1

【答案】Mg+ H2SO4=MgSO4+ H2↑或2Al＋3H2SO4=2Al2(SO4)3＋3H2↑ OH- 、SO42- Na2CO3 稀HCl MgCl2Mg+ Cl2↑

【解析】

（1）步驟①中加入稀硫酸，稀硫酸能與鎂反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鎂和氫氣的化學(xué)方程式： Mg+ H2SO4=MgSO4+ H2↑或稀硫酸能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋁和氫氣的化學(xué)方程式：2Al＋3H2SO4=2Al2(SO4)3＋3H2↑；

（2）濾浸出液中加入過量的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生偏鋁酸鈉、硫酸鈉，剩余氫氧化鈉，液A中含有陰離子AlO2－、SO42－ OH－。

（3）步驟③是往濾液A中通入過量CO2，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ X，該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物比生成物多2個(gè)鈉原子，1個(gè)碳原子、3個(gè)氧原子，則X是碳酸鈉，化學(xué)式為：Na2CO3。

（4）氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氯化鎂溶液，則試劑Y是：稀鹽酸。

（5）步驟⑤是將MgCl2電解，生成Mg和氯氣的化學(xué)方程式：MgCl2Mg+ Cl2↑。