Question

【題目】將4.0g Cu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾、稱量濾液的質(zhì)量。相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g		反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g
Cu-Zn合金	稀硫酸	固體和液體的總質(zhì)量
4.0	10	13.96

若不考慮該合金中除Cu、Zn以外的其他成分，請(qǐng)計(jì)算

(1)原Cu-Zn合金中Zn的質(zhì)量為___________。

(2)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

Answer 1

【答案】 1.3g 19.6%

【解析】（1）由質(zhì)量守恒定律得，生成氫氣的質(zhì)量為4.0g+10g-13.96g=0.04g，設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x

Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

65 2

X 0.04g

=，解得x=1.3g

（2）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y

Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

98 2

y 0.04g

=，解得y=0.196g

所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=1.96%

答：樣品中鋅的質(zhì)量為1.3g，所以稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.96%