Question

（2013?川匯區(qū)三模）鋅不但能與稀硫酸反應(yīng)，還能與濃硫酸反應(yīng)，現(xiàn)有一定質(zhì)量的鋅與濃硫酸在密閉器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列有關(guān)X的說法中，正確的是（　　） 物質(zhì) Zn H2SO4 H2O ZnSO4 X 反應(yīng)前質(zhì)量（g） 10.0 48.0 2.0 0 0 反應(yīng)后質(zhì)量（g） 3.5 28.4 5.6 16.1 x

A．X一定是催化劑

B．X可能是催化劑

C．X中含有鋅和硫元素

D．X中硫元素質(zhì)量分數(shù)為50.0%

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，利用在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時反應(yīng)物質(zhì)量會減小，生成物質(zhì)量會增多，判斷反應(yīng)物與生成物，然后結(jié)合表中的信息逐一分析即可．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后X的質(zhì)量x=10g+48g+2g-3.5g-28.4g-5.6g-16.1g=6.4g；
A、X的質(zhì)量增加，是生成物，故A錯誤；
B、X的質(zhì)量增加，是生成物，故B錯誤；
C、鋅、硫酸質(zhì)量減少，是反應(yīng)物；水、硫酸鋅、X質(zhì)量增加，是生成物；反應(yīng)前共有鋅、氫、硫、氧四種元素，其中參加反應(yīng)的鋅元素的質(zhì)量為10g-3.5g=6.5g；參加反應(yīng)的硫酸中氫元素的質(zhì)量為（48-28.4）g×

2

98

=0.4g，硫元素的質(zhì)量為（48-28.4）g×

32

98

=6.4g，氧元素的質(zhì)量為48g-28.4g-0.4g-6.4g=12.8g；生成的水中氫元素的質(zhì)量為（5.6-2）g×

2

18

=0.4g，氧元素的質(zhì)量為5.6g-2g-0.4g=3.2g；生成的硫酸鋅中鋅元素的質(zhì)量為16.1g×

65

161

=6.5g，硫元素的質(zhì)量為16.1g×

32

161

=3.2g，氧元素的質(zhì)量為16.1g-6.5g-3.2g=6.4g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，X中含有硫元素的質(zhì)量為6.4g-3.2g=3.2g，含有氧元素的質(zhì)量為12.8g-3.2g-6.4g=3.2g，因此X中含有氧元素和硫元素，故C錯誤；
D、由C分析可知，X中含有硫元素的質(zhì)量為6.4g-3.2g=3.2g，含有氧元素的質(zhì)量為12.8g-3.2g-6.4g=3.2g，因此X中硫元素質(zhì)量分數(shù)為

3.2g

3.2g+3.2g

×100%=50.0%，故D正確．
故選D．

點評：做這類題目的關(guān)鍵是反應(yīng)后質(zhì)量和反應(yīng)前進行比較，質(zhì)量增加了說明是生成物，質(zhì)量減少了是反應(yīng)物，質(zhì)量不變可能是催化劑．