Question

24、復習時，常用專題探究的方法學習常見物質的組成、性質與制取，課堂上老師引導我們回顧了幾個實驗．
探究1：研究常見物質性質--氫氧化鈉與硫酸是否剛好完全中和．
（1）探索：用玻璃棒蘸取反應后的溶液滴在pH試紙上，發現該溶液的pH＜7，說明硫酸過量．
（2）驗證：

寫出  （2）中涉及的化學方程式

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

．
探究2：研究常見物質制取

氫氧化鈣和碳酸鈉溶液

制取氫氧化鈉溶液．
甲同學向盛有澄清石灰水的燒杯中加入過量的碳酸鈉溶液，生成白色沉淀，過濾后得到無色溶液，他說：“我制得了氫氧化鈉溶液!”
乙同學卻說：“這種無色溶液中不一定含有氫氧化鈉．”他提出了如下實驗：

丙同學認為乙的實驗方案也不嚴密，不能證實無色溶液中一定含有氫氧化鈉，理由是

碳酸鈉溶液也會使無色酚酞變紅色

．
丙同學設計了另一個實驗：

我認為：顯然丙同學的實驗可靠性比甲、乙的實驗好，原因是

排除了干擾因素

．

Answer 1

分析：（2）驗證：根據硫酸顯酸性，會與金屬、金屬氧化物、鹽等發生反應進行分析，
根據（2）中的反應物、生成物結合反應原理書寫方程式，
探究2：根據甲同學的敘述和復分解反應的原理進行分析，
丙同學：根據只要溶液顯堿性就會使酚酞變紅進行分析，
我認為：根據甲乙實驗的中需要考慮的因素進行分析．

解答：解：（2）硫酸具有酸性，可以和活潑金屬、鹽、金屬氧化物等物質反應，

實驗內容	實驗現象	解釋與結論
去少量反應后的溶液與試管中，加入鋅粒	有氣泡產生，	證明研究結論正確

鋅粒和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，故答案為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
探究2：根據“甲同學向盛有澄清石灰水的燒杯中加入過量的碳酸鈉溶液，生成白色沉淀，過濾后得到無色溶液，他說：“我制得了氫氧化鈉溶液!””，可以知道該反應是用氫氧化鈣和碳酸鈉反應制取氫氧化鈉的，故答案為：氫氧化鈣和碳酸鈉溶液，
丙同學：只要是堿性的溶液就是使無色酚酞變成紅色，反應后的溶液中除了氫氧化鈉外，也可能有碳酸鈉，都顯堿性，故答案為：碳酸鈉溶液也會使無色酚酞變紅色，
實驗：加入試劑屏蔽碳酸鈉，排除碳酸鈉的干擾，將碳酸鈉轉化為沉淀就行了，

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量樣品于試管中，加入氯化鋇溶液，過濾，在濾液中滴入無色的酚酞，	生成白色沉淀，無色酚酞變紅	無色溶液中確實含有氫氧化鈉

我認為：乙同學的實驗復雜，也存在碳酸鈉的干擾因素，故答案為：排除了干擾因素，

點評：此類題的起點較高，落點低，閱讀量大，實際的解答不難，主要從心理上考查學生的臨場能力．