Question

【題目】向一定質量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.6%的Na2CO3溶液，實驗過程中加入Na2CO3溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A. P點時的溶液只含一種溶質

B. R點對應橫坐標的數值為180

C. 0至P過程中溶液的pH變大

D. Q至R段表示生成沉淀的過程

Answer 1

【答案】A

【解析】A、碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，后與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由圖可知，P點時碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，此時溶液中有生成的氯化鈉和原溶液中的氯化鈣，故含有兩種溶質，故錯誤；

B、設生成4.4g的二氧化碳需要碳酸鈉的質量為x

Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

x 4.4g

=，解得x=100g

設生成8g的碳酸鈣需要稀碳酸鈉的質量為y

Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+ CaCO3 ↓、

106 100

y 8g

=，解得y=80g ，故共需碳酸鈉的質量為100g+80g =180g，正確；

C、0-P的過程中碳酸鈉與稀鹽酸反應，稀鹽酸的含量逐漸減少，故pH逐漸增加，正確；

D、0-P段表示生成氣體，Q至R段表示生成沉淀，正確。故選A。