Question

課外探究小組對實驗教師提供的一包白色固體（可能是NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaNO₃的一種或幾種）進行了下面的實驗，且每步實驗中均加入足量的試劑，至充分反應。實驗過程、現象見下圖：

請分析實驗過程并完成以下問題：
（1）實驗中不能用稀鹽酸代替稀硝酸的原因是                                      ；
（2）滴加Ba(NO₃)₂的目的是                                      ；
（3）通過計算推斷：原白色固體的成分為                                      。（簡單寫出必要的計算過程）。

Answer 1

防止稀鹽酸與AgNO₃溶液反應，對判斷是否含有NaCl造成干擾；檢驗白色固體中是否含有Na₂SO₄ ；NaCl：0.585g 、NaNO₃：0.415g

解析試題分析：注意原有固體可能有的成分：NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaNO₃；（1）稀鹽酸中也含有氯離子，防止稀鹽酸與AgNO₃溶液反應，對判斷是否含有NaCl造成干擾；（2）加稀硝酸無氣體產生，故原固體中不含碳酸鈉，故滴加Ba(NO₃)₂的目的是檢驗是否含有硫酸根即Na₂SO₄；（3）結合前面的實驗現象可知，原固體中不含碳酸鈉和硫酸鈉；只有氯化鈉能與硝酸銀生成沉淀，通過化學方程式可計算出原固體中氯化鈉的質量，進而確定原固體的成分；計算過程如下：
原白色固體中氯化鈉的質量為x，
NaCl＋AgNO₃＝AgCl↓＋NaNO₃
58.5        143.5
x           1.435g

x＝0.585g    故原白色固體中還含有NaNO₃，其質量為：1g-0.585g=0.415g。
考點：固體成分的推斷；常見離子的鑒別；化學方程式的計算