Question

【題目】為了測定某銀、鋅合金（假設合金中只含銀和鋅）中銀的質(zhì)量分數(shù)，某同學稱取20g銀鋅合金粉末進行實驗，現(xiàn)將125g稀硫酸分五次加入合金粉末中，充分反應后測得生成氣體的總質(zhì)量如表所示：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
滴入稀硫酸的質(zhì)量/g	25	25	25	25	25
生成氣體的總質(zhì)量/g	0.05	m	0.15	0.20	0.20

請完成下列問題：

（1）表中m的值為 ；

（2）銀、鋅合金中銀的質(zhì)量分數(shù)為 ；

（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出具體計算過程）

Answer 1

【答案】（1）0.10（2）67.5％（3）9.8％

【解析】

分五次加入稀硫酸后，第1次，氫氣是0.05g，第3次的氫氣總質(zhì)量是0.15g，比第1次氫氣質(zhì)量增加，說明第2次鋅沒有完全反應，氫氣也增加0.05g，總量為0.10g，即m為0.10g；根據(jù)鋅和稀硫酸反應的化學方程式和生成氫氣的總質(zhì)量計算鋅的質(zhì)量，然后計算銀、鋅合金中銀的質(zhì)量分數(shù)；再根據(jù)第1次，加入稀硫酸25g完全反應，產(chǎn)生氫氣0.05g，代入鋅和稀硫酸反應的化學方程式，計算硫酸的質(zhì)量，最后計算硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

（1）由分析知：m為0.10g；

（2）設鋅的質(zhì)量為，

，解得=6.5g，則銀、鋅合金中銀的質(zhì)量分數(shù)為；

（3）設硫酸的質(zhì)量是，

，解得=2.45g，所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是。

答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%。