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【題目】工業煉鐵煉鋼和軋制鋼材的主要流程如圖．已知生鐵的含碳量為2%﹣4.3%，鋼的含碳量為0.03%﹣2%．

（1）反應：①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，②Fe2O3+3C2Fe+3CO↑．用于高爐煉鐵的原理是_（填序號）

（2）煉鐵的固體原料需經過粉碎，其目的是_____．

（3）在鋼鐵煉制過程中會產生二氧化碳，寫出實驗室檢驗二氧化碳的反應化學方程式_____．

【答案】 ① 增大反應物接觸面積，加快反應速率 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

【解析】（1）高溫煉鐵的原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，故選①；

（2）煉鐵的固體原料需經過粉碎后可以增加了反應物的接觸面積，加快了反應速率；

（3）實驗室用氫氧化鈣檢驗二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組同學在做鐵與硫酸溶液反應的實驗時，發現生成的氣體有刺激性氣味，于是進行了探究。

【提出問題】鐵與硫酸溶液反應生成的氣體為什么有刺激性氣味？

【查閱資料】（1）6H2SO4（濃）+2Fe Fe2(SO4)3+6 H2O +3SO2↑

（2）SO2可使酸性高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去。

【進行猜想】鐵與不同濃度的硫酸溶液反應，生成的氣體產物中可能有二氧化硫。

【實驗探究】小明用圖甲所示的裝置進行實驗，每次實驗A中加入的硫酸溶液體積、鐵粉的質量相同。D中收集到的氣體進行如圖乙所示的爆鳴實驗。

請幫助化學興趣小組同學完成下表：

	A中硫酸濃度	實驗現象			A中生成氣體成分
	A中硫酸濃度	B中酸性高錳酸鉀溶液	C中酸性高錳酸鉀溶液	爆鳴實驗	A中生成氣體成分
實驗一	98%	__	不褪色	__	只有SO2
實驗二	50%	稍有褪色	不褪色	有爆鳴聲	__
實驗三	20%	___	不褪色	有爆鳴聲	只有H2

【實驗結論】鐵與不同濃度的硫酸溶液反應，生成的氣體產物可能不同，當硫酸濃度達到足夠大時，生成的氣體產物中有二氧化硫。

【交流反思】寫出實驗二中發生爆鳴反應的化學方程式：_______。

寫出實驗三中鐵與硫酸反應的化學方程式：_______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如表：

下列推理正確的是（　　）

A. C一定是化合物，D可能是單質 B. 反應過程中，B與D變化的質量比為87:36

C. 反應后密閉容器中A的質量為19.7g D. 該反應是化合反應

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鈣元素對人類生命和生活具有重要意義．

（1）在元素周期表中，鈣元素的信息如圖所示．鈣元素的相對原子質量為_____．

（2）兒童缺鈣可能會導致_____（填“貧血癥”或“佝僂病”）．

（3）氧化鈣能與水反應，其反應的化學方程式為_____；此反應可用于_____（填字母序號）．

A．吸收水分 B．制熟石灰 C．加熱食物

（4）熟石灰可用于制備碘劑Ca（IO3）2，其中碘元素的化合價為_____．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）是一種環保型殺菌消毒劑。在生活中主要用于飲用水的消毒和食品保鮮。用二氧化氯消毒后的水可以直接飲用。

二氧化氯是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水，且與水反應得到酸性溶液。該氣體具有強烈的腐蝕性，吸入高濃度二氧化氯氣體會引起咳嗽和呼吸道粘膜的損傷。

二氧化氯極其不穩定，受熱或見光易發生爆炸性分解，直接造成氯氣泄漏而污染環境，所以只有依靠現場制備。工業上用稍潮濕的氯酸鉀（KClO3）和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得。由于制取二氧化氯需要使用的氯酸鉀是易爆危險品，所以制備和運輸成本很高，因此我國目前還未廣泛用其消毒自來水。

請依據文章回答下列問題：

（1）本文介紹了二氧化氯的性質、制法和____________等方面內容。

（2）二氧化氯的化學性質有①_______________________；②_________________________。

（3）請將制備二氧化氯反應的化學方程式填寫完全：

2KClO3 + 2H2C2O42ClO2↑+ 2CO2↑ + K2C2O4 + __________

（4）發生二氧化氯泄漏時，緊急處理方法是__________________________________________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】硅是一種重要的半導體材料，應用范圍廣。三氯硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程如圖所示：

(1)硅屬于__________(選填“金屬”或“非金屬”)元素；

(2)寫出上述流程中一種氧化物的化學式：______________________；

(3)上述流程中最后一步反應的化學方程式為______________________________，該反應屬于________(填基本反應類型)反應；

(4)如果還原SiHCl3過程中混入O2，可能引起的后果是________________________；

(5)該流程中可以循環利用的物質的化學式是____________________。

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【題目】小雪同學發現家里有一瓶無標簽的無色液體，她為了探究它是何種物質，做了如下實驗：把此液體編號為A，加熱A液體，發現有氣體B產生，在A中加入黑色粉末C，稍微振蕩，在常溫下就能迅速產生氣體B，且產生了常溫下為液體的純凈物D，而C的質量在反應前后沒有改變。她把B收集起來，用帶火星的木條伸入盛B的集氣瓶中，木條劇烈燃燒。如把黃色粉末E點燃后放入盛B的集氣瓶中，能劇烈燃燒，生成一種無色有刺激性氣味的氣體F。

(1)根據小雪的實驗，分析A、B、C、D、E、F分別是什么物質。寫出各物質的名稱或符號：A_______、B______、C________、D________、E________、F__________。

【答案】過氧化氫氧氣二氧化錳水硫二氧化硫

【解析】B氣體能使帶火星的木條復燃，說明B是氧氣，故A是過氧化氫，C是二氧化錳，過氧化氫生成的D在常溫下是液體，故D是水，黃色粉末E點燃后放入盛B的集氣瓶中，能劇烈燃燒，生成一種無色有刺激性氣味的氣體F，則E是硫粉，F是二氧化硫；

【題型】推斷題
【結束】
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【題目】下圖是水分子分解的示意圖，請從宏觀、微觀兩個方面寫出由右圖所獲得的信息。