Question

草木灰是農村常用的一種肥抖(其有效成分是K₂CO₃)。某興趣小組為了測定草木灰中K₂CO₃的含量，取現有的草木灰7.5g，逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應，消耗稀鹽酸45 g,過濾除去雜質，得到溶液45.5 g，〔已知K₂CO₃的化學性質與Na₂CO₃,化學性質相似.假設草木灰中除K₂CO₃外，其它物質均不溶于水，也不與鹽酸反應〕

試計算:①該草木灰中K₂CO₃的質量分數。

       ②反應后所得溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

解：①設草木灰中K₂CO₃的質量為x

Ｋ_２ＣＯ_３＋２ＨＣｌ＝２ＫＣｌ＋Ｈ_２Ｏ＋ＣＯ_２↑

１３８　　　　　　　　１４４　　 　　　４４

　ｘ   　　　　　　　　        　        

依題意得:７．５ｇ－ｘ＋＝７．５ｇ＋４５ｇ－４５．５ｇ

ｘ＝０．７３ｇ

所以草木灰中Ｋ_２ＣＯ_３的質量分數：×  ＝９．７％

②生成ＫＣｌ的質量為：×０．７３ｇ＝０．７９ｇ

反應后所得溶液的溶質質量分數為：×＝１．７％