Question

某草木灰是農村常用的一種肥料（其有效成分是碳酸鉀）．某興趣小組為了測定草木灰中碳酸鉀的含量，取現有的草木灰7.5g，逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應，消耗稀鹽酸45g，過濾除去雜質，得到溶液45.5g．（已知碳酸鉀的化學性質與碳酸鈉化學性質相似，假設草木灰中除碳酸鉀外，其它物質均不溶于水，也不與鹽酸反應）試計算：
（1）該草木灰中碳酸鉀的質量分數．
（2）反應所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：采取差量法，由加入草木炭前后溶液質量增加量，根據反應的化學方程式，計算出恰好完全反應時參加反應的碳酸鉀的質量及生成的氯化鉀的質量，然后分別利用碳酸鉀與草木炭的質量比、氯化鉀與反應后溶液的質量比計算草木灰中碳酸鉀的質量分數及反應所得溶液中溶質的質量分數．

解答：解：設草木炭中碳酸鉀的質量為x，反應生成氯化鉀的質量為y
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑   溶液質量增加
138         149     44         138-44=94
x            y                 45.5g-45g=0.5g

138

x

=

94

0.5g

  x=0.73g

149

y

=

94

0.5g

  y=0.79g
（1）該草木灰中碳酸鉀的質量分數=

0.73g

7.5g

×100%=9.7%；
（2）反應所得溶液中溶質的質量分數=

0.79g

45.5g

×100%=1.7%
答：（1）該草木灰中碳酸鉀的質量分數為9.7%；（2）反應所得溶液中溶質的質量分數為1.7%．

點評：由于向鹽酸中加入碳酸鉀反應后放出二氧化碳，因此反應后溶液的增加量即參加反應碳酸鉀的質量與放出氣體二氧化碳的質量差，使得本題可采取差量法進行計算．