Question

【題目】25℃時，向20.0mL質量分數為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積如圖所示，下列有關敘述正確的是

A. d點對應的溶液中溶質是NaCl和NaOH

B. 所用氫氧化鈉溶液的質量分數一定為30%

C. 向b點對應的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈無色

D. b、d點對應溶液的pH：b＞d

Answer 1

【答案】A

【解析】A. d點表示氫氧化鈉過量，對應的溶液中溶質NaCl和NaOH，正確；B. 向20.0mL質量分數為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，由圖可知剛好完全反應時，需要氫氧化鈉溶液20.0mL，NaOH +HCl == NaCl + H2O，由方程式可知氫氧化鈉和氯化氫的質量比為40:36.5,故所用氫氧化鈉溶液的質量分數一定大于30%，錯誤；C. b點氫氧化鈉不足，鹽酸有剩余，對應的溶液呈酸性，向b點對應溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紅色，錯誤；D. b溶液呈酸性，pH小于7，d點對應溶液呈堿性，溶液的pH大于7，b、d點對應溶液的pH：b<d，錯誤。故選A。