Question

【題目】實驗室以一種工業廢渣（含80％~90％的Ca(OH)2，其余為焦炭等不溶物）為原料制備KClO3的實驗過程如圖1，幾種物質的溶解度如圖2：

（1）反應Ⅰ生成Ca(ClO3)2和H2O，寫出該反應的化學方程式：______________________________在通入Cl2和O2比例、廢渣量控制一定的條件下，為使Cl2轉化完全，可采取的合理措施是_______

A．緩慢通入Cl2、O2 B．攪拌漿料 C．控制合適的溫度

（2）若過濾時濾液出現渾濁，其可能的原因是____________（填序號）

A．漏斗中液面高于濾紙邊緣 B．濾紙已破損 C．濾紙未緊貼漏斗內壁

（3）所加試劑Y選用KCl而不用KNO3的原因是________________________________________；

（4）已知：4KClO3 3KClO4+KCl ； 2KClO3 2KCl＋3O2↑。實驗室可用KClO3制備高純KClO4固體，實驗中必須使用的用品有：熱過濾裝置（如下圖所示）、冰水。

①由 KClO3制備高純KClO4固體的實驗方案：向坩堝中加入一定量的KClO3，控制溫度為________℃，使KClO3充分分解，將所得固體溶于水加熱至有大量固體析出，用熱過濾裝置，過濾，并用冰水洗滌濾渣2~3次，在低溫下干燥得KClO4固體。

②熱過濾裝置中玻璃漏斗的下端露出熱水浴部分不宜過長，其原因是________________________；

③用冰水洗滌濾渣的目的是_______________________________________________________；

Answer 1

【答案】 2Ca(OH)2+2Cl2＋5O2＝2Ca(ClO3)2＋2H2O ABC AB 防止產物中含有較多KNO3雜質 400 防止濾液冷卻析出晶體堵塞漏斗 減少晶體損耗

【解析】（1）根據Ca(OH)2溶液與Cl2、O2在常溫下反應生成Ca(ClO3)2和H2O解答；根據為使Cl2轉化完全，可緩慢通入Cl2、O2或攪拌漿料或控制合適的溫度解答；（2）根據過濾操作失誤的原因是漏斗中液面高于濾紙邊緣或濾紙已破損解答；（3）根據防止產物中含有較多KNO3雜質解答；（4）①根據題中信息解答；②根據防止濾液冷卻析出晶體堵塞漏斗解答；③根據減少晶體損耗解答。（1）氫氧化鈣溶液與氯氣、氧氣在常溫下反應生成次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為2Ca(OH)2+2Cl2＋5O2＝2Ca(ClO3)2＋2H2O；在通入Cl2和O2比例、廢渣量控制一定的條件下，為使Cl2轉化完全，可采取的合理措施是緩慢通入Cl2、O2或攪拌漿料或控制合適的溫度，故選ABC；（2）若過濾時濾液出現渾濁，其可能的原因是漏斗中液面高于濾紙邊緣或濾紙已破損，故選AB；（3）所加試劑Y選用KCl而不用KNO3的原因是防止產物中含有較多KNO3雜質；（4）①由題中信息可知，400℃時KClO3充分分解；②熱過濾裝置中玻璃漏斗的下端露出熱水浴部分不宜過長，其原因是防止濾液冷卻析出晶體堵塞漏斗；③用冰水洗滌滌濾渣的目的是減少晶體損耗。