Question

工業(yè)上用煅燒石灰石（主要成分為CaCO₃）制取生石灰，其生產(chǎn)流程圖如下：

（1）某工廠用12t含碳酸鈣為75%的石灰石，其中所含碳酸鈣的質(zhì)量是　 　t．

（2）上述石灰石理論上可以制得生石灰多少t？（寫出計算過程）

 

Answer 1

【答案】

9；8.04t

【解析】

試題分析：（1）碳酸鈣的質(zhì)量=12t×75%=9t；

（2）設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x．則

CaCO₃ CaO+CO₂↑

100          56

9t           x

=，

解之得：x=5.04t

因?yàn)樯�成的生石灰中含有未參與反應(yīng)的雜質(zhì)，雜質(zhì)的質(zhì)量=12t×（1﹣75%）=3t

所以最終可以生產(chǎn)生石灰的質(zhì)量=5.04t+3t=8.04t

答：可生產(chǎn)生石灰8.04t．

考點(diǎn)：含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算．