Question

“比較、分析、歸納是學習化學的有效方法．在CO+CuO

△   .

Cu+CO₂反應前后，碳元素的化合價由+2價上升到+4價，銅元素的化合價由+2價降低到0價，像這樣在化學反應前后有元素化合價變化的反應叫氧化-還原反應，其中CO是還原劑，CuO是氧化劑．
①Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu             ②Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
③H₂CO₃═H₂O+CO₂↑              ④C+O₂

點燃  .

CO₂．
（1）通過比較、分析，可以發現上述四個反應中氧化-還原反應的是

①④

（填序號）；再分析、比較、回顧，在化合、分解、置換、復分解反應四個基本反應中，一定是氧化-還原反應的是

置換反應

．
（2）我還發現：有單質參加或生成的化學反應一定屬于氧化還原反應，寫一個氧化劑和還原劑為同一種物質的反應方程式

2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑

．

Answer 1

分析：依據題干信息結合相關的反應物中元素的化合價變化情況，對化學反應的元素化合價變化情況進行分析，從而得到氧化還原反應的規律，據此解答即可；

解答：解：（1）由于化學反應前后有元素化合價變化的反應叫氧化-還原反應，所以分析①～④的反應可知①④化學反應中元素的化合價存在變化，所以是氧化還原反應，因為置換反應一定有單質參與和生成，所以置換反應一定是氧化還原反應，而復分解反應沒有單質參與生成一定不是氧化還原反應．而化合與分解反應則應具體反應具體分析，有可能是也有可能不是氧化還原反應．
（2）由于有單質參加或生成的化學反應一定屬于氧化還原反應，所以當氧化劑和還原劑為同一種物質時該反應可以是有單質生成的分解反應，如：2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑．
故答案為：（1）①④；置換反應；（2）2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；

點評：此題是借助信息對氧化還原反應的探討，主要是利用化合價知識對氧化還原反應的再認識，屬于信息給予題的范疇．