Question

把相同體積、相同質量分數的稀鹽酸，分別滴到等質量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H₂的質量與反應時間的關系如圖所示（X、Y、Z都是+2價金屬），下列說法不正確的是（　　）

A．放出H₂的質量是X＞Y＞Z

B．金屬活動性順序是Y＞X＞Z

C．消耗鹽酸的質量順序是Y＞X＞Z

D．相對原子質量是Z＞Y＞X

Answer 1

分析：A、依據圖象所示完全反應后可判斷生成氫氣質量的多少；
B、根據三種金屬與酸反應時，相同時間內放出氫氣的多少可判斷金屬的活動性，放出氫氣多活動性強；
C、產生的氫氣的氫元素都來自于稀鹽酸，因此，放出氫氣多少的順序即消耗稀鹽酸質量大小的順序；
D、利用一定量金屬完全反應產生由金屬質量、產生氫氣的質量及化合價求相對原子質量．

解答：解：A、由圖象可知三種金屬放出的氫氣質量大小關系是x＞y＞z，故正確；
B、由生成H₂的質量與反應時間的關系圖可知，在三種金屬與稀鹽酸進行反應時，相同時間內放出氫氣的從多到少的順序為Y＞X＞Z，可判斷三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z；故正確；
C、由生成H₂的質量與反應時間的關系圖可知，三種金屬完全反應放出氫氣的質量由大到小的順序為X＞Y＞Z，由于氫氣來源于鹽酸中的氫，則消耗稀鹽酸的質量順序為X＞Y＞Z，故錯誤；
D、由生成H₂的質量與反應時間的關系圖可知，三種等質量的金屬完全反應放出氫氣的質量由大到小的順序為X＞Y＞Z，根據一定量金屬完全反應產生氫氣質量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質量

×金屬的質量，因三種金屬的化合價都是+2價，所以原子量越小則生成的氫氣越多，所以相對原子質量的大小關系是Z＞Y＞X，故正確；
故選C．

點評：熟練掌握金屬與酸反應的原理并能熟練的運用，知道等質量的化合價為+2的金屬與足量的酸反應時，相對原子質量越大，則生成氣體的質量越少這個規律是解題的關鍵．