Question

把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴加到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．這三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?u>    ；假如X、Y、Z都是+2價(jià)金屬，則相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?u>    ．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的“時(shí)間-氫氣質(zhì)量”關(guān)系圖，分析圖中所提供的關(guān)系，推斷金屬活動(dòng)性、比較金屬相對(duì)原子質(zhì)量．
金屬與酸反應(yīng)的“時(shí)間-氫氣質(zhì)量”關(guān)系圖，可以表示出相同時(shí)間內(nèi)，金屬與酸反應(yīng)速度的快慢，從而判斷金屬的活動(dòng)性；
利用關(guān)系圖，可比較金屬完全反應(yīng)后放出氫氣質(zhì)量的大小，然后推算出金屬相對(duì)原子質(zhì)量的大小關(guān)系．
解答：解：取X、Y、Z三種金屬停止反應(yīng)前的任一時(shí)刻，利用關(guān)系圖可查出，相同時(shí)間里金屬Y放出氫氣的量最多，則金屬Y的活動(dòng)性強(qiáng)，其次是金屬Z，活動(dòng)性最弱的為金屬X．
故答：Y＞Z＞X；
利用金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量的經(jīng)驗(yàn)公式，可根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量推算出金屬相對(duì)原子質(zhì)量．經(jīng)驗(yàn)公式為：
生成氫氣的質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量
根據(jù)題意，X、Y、Z三種金屬的化合價(jià)相等、三種金屬的質(zhì)量相等，利用上式可得出在此條件下：放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，換言之，產(chǎn)生氫氣多的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量小，產(chǎn)生氫氣少的金屬相對(duì)原子質(zhì)量大．
根據(jù)關(guān)系圖，等質(zhì)量的X、Y、Z三種完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣從多到少的順序?yàn)椋篫＞Y＞X，則三種金屬相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋篨＞Y＞Z．
故答：X＞Y＞Z．
點(diǎn)評(píng)：金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量的經(jīng)驗(yàn)公式中“金屬的質(zhì)量”為與酸發(fā)生反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，金屬的化合價(jià)為在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的化合價(jià)的數(shù)值．