Question

【題目】某化學興趣小組在探究稀鹽酸的化學性質時，做了如圖一所示的三個實驗．

（1）寫出A試管中的反應現象_____．

（2）寫出B試管中反應的化學方程式_____．

（3）實驗結束后，小組同學將_____兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中（如圖二所示），觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成．同學們將燒杯內的物質進行過濾，對所得濾液的溶質成分進行探究．

（提出猜想）

甲同學猜想：NaCl； 乙同學猜想：NaCl、CaCl2；

丙同學猜想：NaCl、CaCl2、HCl； 你的猜想：_____．

（交流討論）

你認為_____同學的猜想一定不正確，理由是_____．

（設計實驗）請設計實驗證明你的猜想正確．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量濾液于試管中，向其中滴加_____	_____	猜想成立

Answer 1

【答案】鐵片表面有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為淺綠色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O B、C NaCl、Na2CO3 丙 白色沉淀是碳酸鈣，能與鹽酸反應，二者不能共存 無色酚酞試液 無色酚酞試液變紅

【解析】

（1）根據鐵和稀鹽酸的反應分析A試管中的現象；

（2）根據氫氧化鈣和稀鹽酸反應寫出反應方程式；

（3）根據反映的現象分析可能混合的試管；

[提出猜想]根據反應的量分析濾液的溶質成分；

[交流討論]根據碳酸鈣和稀鹽酸反應分析錯誤的猜想；

[設計實驗]根據碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅設計實驗；

（1）因為鐵與稀鹽酸的反應生成了氯化亞鐵和氫氣，所以A試管中的反應現象是鐵片表面產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色。故答案為：鐵片表面有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為淺綠色；

（2）在B試管中氫氧化鈣和鹽酸反應生成了氯化鈣和水。故答案為：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；

（3）由實驗的現象可以知道，混合后的溶液先產生氣泡，說明在C中有剩余的碳酸鈉，另一只試管中有剩余的鹽酸，后有白色沉淀生成，沉淀應為碳酸鈣，說明溶液含有氯化鈣，由此可以知道應該是B、C試管的混合。故答案為：B、C；

[提出猜想]有上述分析可知，當碳酸鈉與鹽酸、氯化鈣恰好反應時，濾液中只有氯化鈉和氯化鈣，當碳酸鈉剩余時，濾液中含有氯化鈉和碳酸鈉。所以我的猜想是：NaCl、Na2CO3。故答案為：NaCl、Na2CO3；

[交流討論]因為白色沉淀是碳酸鈣，能與稀鹽酸反應，二者不能共存，所以丙同學猜想不成立。故答案為：丙、白色沉淀是碳酸鈣，能與鹽酸反應，二者不能共存；

[設計實驗]因為碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，所以利用無色酚酞試液進行驗證。故答案為：無色酚酞試液、無色酚酞試液變紅。