Question

【題目】課外探究小組為了測定氯化鈉和氯化鈣的干燥固體混合物中氯化鈉的質量分數并提純氯化鈉，設計了以下實驗方案：

試回答下列問題：

(1)沉淀是______________填化學式)。

(2)未經干燥就稱量實驗所得的固體(沉淀)，則氯化鈉的質量分數____________(填“不變”、“偏大”或“偏小”)。

(3)請說明此設計方案是否嚴謹的理由：___________________________

Answer 1

【答案】 CaCO3 偏小 此方案不嚴謹，過量的Na2CO3沒有除掉，混入了NaCl固體中

【解析】

(1)氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈣是沉淀，化學式為：CaCO3；(2)混合物中某種物質的質量分數=×100%，根據題目的信息可知，碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣和氯化鈉，由沉淀的質量可以計算出氯化鈣的質量；根據某種物質的質量分數的計算公式可知，要想計算出氯化鈉的質量分數，就需要稱量混合物的質量；氯化鈉的質量等于混合物的質量-氯化鈣的質量，所以未經干燥就稱量實驗所得的固體(沉淀)，則氯化鈉的質量分數偏小；(3)由于碳酸鈉過量，所以濾液中的物質有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，所以此方案不嚴謹。