Question

【題目】定量研究是科學研究的重要方法之一，利用它可以解決許多生產生活中的實際問題。

⑴將20g質量分數為4%的氫氧化鈉溶液與7.3g稀鹽酸混合，恰好完全反應，所得溶液的PH為7，試計算所用稀鹽酸的溶質質量分數。

⑵實驗室濃鹽酸（分析純）的溶質質量分數在36%-38%之間為合格藥品。（1）題中的稀鹽酸是用一定體積（折算成質量為2g）的濃鹽酸（分析純）加水配制而成的。通過計算判斷該濃鹽酸是否為合格藥品。（只寫結果，不寫計算過程）

Answer 1

【答案】（1）10%；（2）濃鹽酸的質量分數為36.5% ，該濃鹽酸為合格藥品

【解析】(1)20g質量分數為4%的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量為：20g×4%=0.8g，設稀鹽酸中HCl的質量為x

NaOH+HCl═NaCl+H2O

40 36.5

0.8g

，解得： =0.73g，稀鹽酸的溶質的質量分數為： ；(2)設該濃鹽酸的質量分數為y

2g×y=0.73g，解得：y=36.5%，36%＜36.5%＜38%，所以該濃鹽酸為合格藥品。

答：(1)所用稀鹽酸溶質質量分數為10%；(2)該濃鹽酸為合格藥品。