Question

【題目】我國是世界上最早采用濕法冶金提取鋼的國家，在漢代許多著作里有“石膽能化鐵為銅”的記載，至宋代時濕法煉銅成為大量生產銅的重要要方法．濕法煉銅的原理是鐵硫酸銅溶液反應．

鐵與硫酸銅反應的基本類型是________

實驗室中用托盤天平稱取鐵粉進行該實驗，正確的操作是________（填序號）；

．用鑷子取用砝碼

．將鐵粉直接放在托盤上稱量

．觀察左、右托盤高度判斷天平平衡

．先將鐵粉放在托盤上，再加砝碼至天平平衡

將鐵粉放入燒杯中，緩緩加入硫酸銅溶液并攪拌，二者恰好完全反應，清計算該硫酸銅溶液中溶質質量的分數____________．

Answer 1

【答案】置換反應；A10％

【解析】

（1）依據鐵能置換出硫酸銅中的銅的性質書寫化學方程式，依據該反應前后物質的種類判斷反應的類型；（2）根據托盤天平的使用方法考慮，稱量藥品時的注意事項解答；（3）根據鐵與硫酸銅反應的方程式以及鐵的質量，列比例式即可求得硫酸銅的質量。

（1）鐵與硫酸銅的反應產物是銅與硫酸亞鐵，其方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，該反應的反應物、生成物均是一種單質與一種化合物，所以屬于置換反應；（2）A、使用托盤天平稱量時，用鑷子取用砝碼，防止污染砝碼，正確；B、在托盤天平上稱量藥品時，要注意稱量一般藥品時，要在左、右盤上放相同質量的紙，如果稱量易潮解、有腐蝕性的藥品時，必須放到玻璃器皿中稱量，否則會把托盤腐蝕，造成稱量的誤差，錯誤；C、觀察分度盤的指針是否在中間判斷天平平衡，不是觀察左右托盤高度，錯誤；D、稱取一定質量的鐵粉，應先加砝碼，再調節游碼，然后再將鐵粉放在托盤上，直至天平平衡，錯誤。故選A；
（3）設硫酸銅的質量為x，
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56 160
5.6g x

x=16g
該硫酸銅溶液中溶質質量的分數=×100%=10%