Question

【題目】在學習了金屬的化學性質后，科學老師布置了一項課外學習任務：調查化工顏料店出售的涂料添加劑“銀粉”是什么金屬？某學習小組通過調查，分別獲得了“銀粉”是銀粉、鋁粉、鋅粉這三種不同結果。為了確定究竟是哪一種金屬，學習小組同學將一小包“銀粉”帶回實驗室，進行了如下實驗和分析。(相關反應的化學方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AICl3+3H2↑)

（1）取少量“銀粉”于試管中，滴加適量鹽酸，觀察到有______產生，說明“銀粉”一定不是銀。

（2）為了進一步確定“銀粉”是鋁還是鋅，學習小組通過理論計算，獲得兩種金屬分別與足量鹽酸反應產生氫氣的質量關系，并繪制成如圖所示圖像。在繪制鋅的圖像時，a點所對應的鋅的質量m為多少？（通過計算回答）

（3）取1.8克“銀粉”（雜質忽略不計）加入到50克稀鹽酸中，恰好完全反應，生成氫氣0.2克。根據上圖可知，“銀粉”是_______。計算實驗中所用稀鹽酸的溶質質量分數。

Answer 1

【答案】（1）“銀粉” 表面有氣泡產生；（2）6.5克；（3）鋁；14.6%

【解析】（1）根據金屬活動性順序的應用：位于氫前面的金屬能把酸中的氫置換出來生成氫氣。銀位于氫的后面，不能與酸反應，現該“銀粉”不是銀，那么不論 鋅還是鋁均能與稀鹽酸反應生成氫氣，故反應的現象是：“銀粉” 表面有氣泡產生；

（2）要得到0.2g的氫氣，利用化學方程式，根據鋅與氫氣反應的質量比即可計算出鋅的質量。

設鋅的質量為x；

Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

65 2

X 0.2g

x=6.5g

故在繪制鋅的圖像時，a點所對應的鋅的質量m為6.5g；

（3）取1.8克“銀粉”（雜質忽略不計）加入到50克稀鹽酸中，恰好完全反應，生成氫氣0.2克，即金屬與氫氣反應的質量比為18:2，由圖可知“銀粉“是鋁；利用化學方程式，根據鹽酸與氫氣反應的質量比即可計算出鹽酸中溶質的質量。

設鹽酸中溶質的質量為y；

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

219 6

y 0.2g

y=7.3g

所用稀鹽酸的溶質質量分數= 14.6%

答：實驗中所用稀鹽酸的溶質質量分數為14.6% 。