Question

氨氣（NH₃）是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的水溶液稱為氨水，顯堿性．氨在化學工業中用途很廣泛，例如制化肥、制純堿等；近年來，氨還用于環境治理．
（1）氨分子中氮、氫元素的質量之比為

 

．
（2）“侯氏制堿法”關鍵一步的反應原理可表示為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+A，其生成物A也可用作化肥，A中氮元素的質量分數為

 

．
（3）在細菌作用下，用氨處理含甲醇的工業廢水，使其變為無毒的N₂和CO₂，從而清除對環境的污染，有關的反應為：6NH₃+5CH₃OH+12B

細菌  .

3N₂↑+5CO₂↑+19H₂O，上述反應的B處應填入的物質的化學式是

 

．
（4）在400℃左右，有催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為N₂和H₂O，試寫出該反應的化學方程式：

 

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Answer 1

分析：（1）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，進行解答；
（2）（3）根據質量守恒定律，原子的種類、數目在化學反應前后不變，進行分析解答；
（4）根據化學方程式的書寫的步驟：寫配注等，寫出反應方程式．

解答：解：（1）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，可得氨分子中氮、氫元素的質量之比為 14：3；
故答案為  14：3；
（2）根據質量守恒定律，原子的種類、數目在化學反應前后不變可知反應式：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+A中生成物A化學式為：NH₄Cl，NH₄Cl中氮元素的質量分數為

14

53.5

×100%═26.2%，故答案為：26.2%；
（3）根據質量守恒定律，原子的種類、數目在化學反應前后不變可知反應式6NH₃+5CH₃OH+12B

細菌  .

3N₂↑+5CO₂↑+19H₂O中B的化學式為O₂，故答案為：O₂；
（4）由于在400℃左右，在催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為N₂和H₂O，依據化學方程式的書寫方程式為：4NH₃+6NO

催化劑400℃ .

.

5N₂+6H₂O；
故答案為：4NH₃+6NO

催化劑400℃ .

.

5N₂+6H₂O．

點評：本題考查學生對化合物中元素的質量比，質量守恒定律的應用，培養學生的應用知識的能力．