【題目】推理是化學學習的重要方法之一，下列說法正確的是（ ）
A.酸雨的pH小于7，因此pH小于7的雨水一定是酸雨
B.溶液具有均一性和穩定性，因此具有均一性和穩定性的液體一定是溶液
C.置換反應生成單質和化合物，因此生成單質和化合物的反應一定是置換反應
D.點燃可燃性氣體前要檢驗氣體純度，因此點燃甲烷前一定要檢驗氣體的純度
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鎂是航空工業的重要材料，請根據所學知識，回答下列問題。
（1）由圖1可知，鎂的相對原子質量為______________。
（2）圖2為鎂元素的某種微粒結構示意圖，它的質子數為______，該微粒的符號為_______。請寫出2種與其核外電子總數相等的微粒符號_______、______。
（3）鎂鋁合金用于制造飛機機身、發動機零件等，它是鎂和鋁在高溫真空條件下熔煉而成的。該合金不能在空氣中熔煉的原因是______________________。該合金也可作為一種儲氫材料，完全吸氫后得到MgH2和Al，“儲氫過程”屬于______（填“物理”或“化學”）變化。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】用兩圓相切表示兩種物質可以發生反應，請回答下列問題：
(1)用兩個圓形表示C(氫氧化鉀溶液)，D(硫酸銅溶液)兩種物質，請將C，D兩個圓畫到圖中A，B周圍適當的位置，并標出物質名稱。___
(2)寫出發生中和反應的化學方程式_______。
(3)寫出A，B反應的現象______。
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【題目】根據下列實驗示意圖，回答問題。
（1）圖1銅片與黃銅片相互刻畫，銅片表面留下明顯劃痕，說明銅片比黃銅片的硬度 （填“大”或“小”）。
（2）圖2煤粉和木屑最先燃燒的是 ，燃燒的順序說明燃燒的條件之一是 。
（3）在實驗室中用圖3裝置制取二氧化碳，反應的化學方程式是 。
（4）圖4、圖5為兩種驗滿二氧化碳的方法，其中正確的操作是圖 （填數字序號）。
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【題目】有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba(OH)2中的一種或幾種，為了探究其成分，實驗過程如圖所示，關于該實驗的說法中，正確的是（）
A.步驟Ⅱ中沉淀不溶解，則原白色粉末一定有K2SO4，一定沒有Na2CO3
B.步驟Ⅱ中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，可能有KCl
C.步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
D.步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末的組成可能有3種情況．
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【題目】A、B、C、D均含同一種金屬元素，它們之間的轉化關系如圖（部分物質和反應條件已略去）。已知A為藍色沉淀，C為黑色固體，D可用于配制波爾多液。則A的化學式是_；B屬于_（填“酸”、“堿”或“鹽”）；由C轉化為D的化學方程式為___。
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【題目】根據如圖所示實驗，Y 燒杯中溶液由紅色變為無色。
（1）該實驗可證明分子具有的性質是__________。
（2）請用化學方程式表示紅色變為無色的原因：_____________。
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【題目】已知鋁在空氣中會生成一層致密的氧化膜（Al2O3），該氧化膜可與稀鹽酸發生反應： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。實驗小組將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中，用傳感器探究反應過程中溫度和壓強的變化，結果如下圖。下列說法正確的是（）
A.0～50 s，發生稀鹽酸與Al的反應
B.50 s時，溶液中溶質為AlCl3
C.50 s～100 s，壓強增大的原因是反應放熱
D.100s～140 s，壓強減小的原因是溫度降低
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【題目】同學們在整理實驗室時，發現一包白色粉末狀藥品，老師說該藥品由氯化鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉中的兩種組成，同學們對此很好奇，于是對這包白色粉末的成分進行如下探究。
（作出猜想）猜想一：_______ 猜想二：CaCO3和NaOH 猜想三：NaCl和NaOH
（設計實驗）
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
（1）取一定量白色粉末于燒杯中，加足量水，攪拌 | ________ | 猜想三不成立 |
（2）取少量（1）中所得溶液于試管中，向其中滴入氯化銅溶液 | ________ | 猜想二不成立 |
（3）另取少量（1）中所得溶液于試管中，向其中滴加過量的____溶液 | 產生白色沉淀 | 猜想一成立 |
寫出步驟（3）中發生反應的化學方程式____。
（拓展延伸）如何測定該白色粉末中碳酸鈣的質量分數呢？某同學利用碳酸鈣能與稀鹽酸反應產生二氧化碳來測定該白色粉末中碳酸鈣的質量分數，利用下列裝置測定二氧化碳的質量。
（1）將小燒杯中的所有稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中并不斷攪拌，判斷白色粉末中碳酸鈣完全反應的實驗現象是_____。
（2）已知反應前的總質量[m（大燒杯＋白色粉末）＋m（小燒杯＋稀鹽酸）]，要計算生成CO2的質量，至少還需要的數據是____（填序號）。
A m（小燒杯） B m（大燒杯） C m（大燒杯＋反應后剩余物）
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