Question

【題目】鎂是航空工業的重要材料，請根據所學知識，回答下列問題。

（1）由圖1可知，鎂的相對原子質量為______________。

（2）圖2為鎂元素的某種微粒結構示意圖，它的質子數為______，該微粒的符號為_______。請寫出2種與其核外電子總數相等的微粒符號_______、______。

（3）鎂鋁合金用于制造飛機機身、發動機零件等，它是鎂和鋁在高溫真空條件下熔煉而成的。該合金不能在空氣中熔煉的原因是______________________。該合金也可作為一種儲氫材料，完全吸氫后得到MgH2和Al，“儲氫過程”屬于______（填“物理”或“化學”）變化。

Answer 1

【答案】24.31 12 Mg2+ Ne Na+ 高溫條件下，鎂和鋁在空氣中熔煉會被氧化 化學

【解析】

（1）在元素周期表中，元素名稱下方的數字表示相對原子質量，故鎂的相對原子質量為24.31；

（2）圓圈內的數字為質子數，故它的質子數為12；

質子數＞核外電子數，該微粒為陽離子，為鎂原子失去2個最外層電子后，形成的鎂離子，故該微粒的符號為：Mg2+；

（3）該微粒的核外電子數為2+8=10，氖原子為10號元素，原子序數=原子的質子數=原子的核外電子數=10，鈉原子為11號元素，原子序數=原子的質子數=原子的核外電子數=11，原子的最外層電子數為1，小于4，在化學反應中容易失去1個電子，從而帶上一個單位的正電荷，形成鈉離子，故鈉離子的核外電子數為10，故填：Ne、Na+；

（3）鎂、鋁屬于活潑金屬，在高溫的條件下能與空氣中的氧氣反應生成金屬氧化物，故該合金不能在空氣中熔煉，故填：高溫條件下，鎂和鋁在空氣中熔煉會被氧化；

完全吸氫后得到MgH2和Al，有新物質MgH2生成，屬于化學變化。