Question

金屬在生產(chǎn)生活中應用廣泛．
（1）下列廚房用品所使用的主要材料，屬于金屬材料的是

AC

（填字母序號）．主要利用了金屬的

導熱性、延展性

  物理性質（寫兩點）．
A．不銹鋼高壓鍋                   B．陶瓷罐            C．銅火鍋
（2）人類從自然界中提取金屬．工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵的化學方程式為

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（3）某興趣小組同學欲從含有硫酸、硫酸亞鐵、硫酸銅的廢液中回收全部的銅，并得到副產(chǎn)品硫酸亞鐵，設計流程如圖所示．

加入的x是

Fe

，加入過量y的目的是

完全反應掉濾渣A中的Fe

；寫出上述有關反應的化學方程式

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，F(xiàn)e+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．

Answer 1

分析：根據(jù)材料的類別進行解答即可，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：（1）A不銹鋼高壓鍋屬于金屬材料，主要利用其導熱性和延展性，B陶瓷罐屬于無機非金屬材料，C銅火鍋屬于金屬材料，主要利用其導熱性和延展性，故填：AC，導熱性、延展性；
（2）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，一氧化碳能與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，故填：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（3）廢液中含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅，要回收銅和硫酸亞鐵，可以加入過量的鐵，故x為鐵，使硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，使鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，然后過濾，得到硫酸亞鐵溶液和鐵與銅的混合物，為了除去過量的鐵，需向過濾得到的銅和鐵的混合物中加入過量的稀硫酸，將鐵完全反應掉，故y為硫酸，然后過濾得到銅，為了除去濾液D中硫酸，可以加入過量的鐵粉，故填：Fe，完全反應掉濾渣A中的Fe，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，F(xiàn)e+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

點評：本題考查了金屬的性質以及金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．要求同學們熟練掌握金屬活動性順序及其意義，以便靈活應用．