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金屬在生產生活中應用廣泛.
(1)鋁可以制成鋁箔,這是利用金屬鋁具有良好的
延展
延展
性.
(2)鐵制品生銹的條件是
鐵與氧氣、水接觸
鐵與氧氣、水接觸

(3)濕法冶金提取銅是指利用鐵與硫酸銅溶液反應,其化學方程式是
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
分析:(1)根據鋁有良好的延展性回答;
(2)根據鐵生銹的條件回答;
(3)根據鐵比銅活潑,能將銅置換出來分析回答.
解答:解:(1)鋁可以制成鋁箔,這是利用金屬鋁具有良好的延展性.
(2)鐵制品生銹的條件是鐵與氧氣、水接觸.
(3)濕法冶金提取銅是指利用鐵與硫酸銅溶液反應生成了銅和硫酸亞鐵,其化學方程式是:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.
故答為::(1)延展.(2)鐵與氧氣、水接觸.(3)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.
點評:本題體現了化學與生活的緊密聯系,加強金屬的知識的學習,解決好有關金屬在生產生活中應用廣泛的一些問題.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?石景山區一模)金屬在生產生活中應用廣泛.
(1)如圖1,以下用品中,主要利用金屬導電性的是
B
B
(填字母序號).
(2)目前世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產量的20%~40%.鋼鐵銹蝕的條件是
與氧氣和水同時接觸
與氧氣和水同時接觸
;鹽酸常用于金屬表面除銹,寫出用鹽酸清除鐵銹(主要成分為Fe2O3)的化學方程式
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

(3)一般情況下,兩種活動性不同的金屬在潮濕的環境中接觸時,活動性強的金屬首先被腐蝕.造船工業為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕,通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是
D
D
(填字母序號).
A.銀塊    B.銅塊     C.鉛塊      D.鋅塊
(4)將木炭粉和氧化鐵粉末的混合物加熱(如圖2所示)一
段時間,觀察到澄清石灰水變渾濁;向反應后的固體中加入過量的稀鹽酸,固體全部溶解且有氣泡出現.根據現象判斷,木炭和氧化鐵反應的生成物中一定含有
Fe和CO2
Fe和CO2
;加鹽酸后溶液中的溶質一定有
HCl和FeCl2
HCl和FeCl2

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?臨邑縣一模)金屬在生產生活中應用廣泛.
(1)最初輸水管材用鑄鐵,目前多用塑料管和塑料金屬復合管,輸送熱水一般用銅管.下列管材中,屬于金屬材料的是
A、B
A、B
(填字母序號,下同).

(2)鐵生銹的條件是
水與氧氣并存
水與氧氣并存
.將生銹的鐵片放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中,可能發生的置換反應的化學方程式是
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(3)金屬的回收和利用是保護金屬資源的一種有效途徑.廢鋼鐵可回收重新冶煉,用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

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科目:初中化學 來源: 題型:

金屬在生產生活中應用廣泛.
(1)下列廚房用品所使用的主要材料,屬于金屬材料的是
AC
AC
(填字母序號).主要利用了金屬的
導熱性、延展性
導熱性、延展性
  物理性質(寫兩點).
A.不銹鋼高壓鍋                   B.陶瓷罐            C.銅火鍋
(2)人類從自然界中提取金屬.工業上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)冶煉鐵的化學方程式為
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

(3)某興趣小組同學欲從含有硫酸、硫酸亞鐵、硫酸銅的廢液中回收全部的銅,并得到副產品硫酸亞鐵,設計流程如圖所示.

加入的x是
Fe
Fe
,加入過量y的目的是
完全反應掉濾渣A中的Fe
完全反應掉濾渣A中的Fe
;寫出上述有關反應的化學方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?西城區一模)金屬在生產生活中應用廣泛.
(1)鋁可以制成鋁箔,這是利用金屬鋁具有良好的
延展
延展
性.
(2)鐵制品生銹的條件是
與潮濕的空氣接觸
與潮濕的空氣接觸
,用稀鹽酸除鐵銹反應的化學方程式是
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(3)我國是世界上最早采用濕法冶金提取銅的國家,鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式是
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
.工業上冶煉鋁,是將鋁礦石(主要成分是Al2O3)在熔融條件下通電分解,其反應的化學方程式是
2Al2O3
 通電 
.
熔融
4Al+3O2
2Al2O3
 通電 
.
熔融
4Al+3O2

(4)現有兩種金屬單質組成的混合物.向100g某稀鹽酸中加入該混合物,混合物的質量與生成氫氣的質量關系如圖所示.
下列說法正確的是
acd
acd
(填序號).
a.若混合物為Zn、Al,則m可能是0.2g
b.若混合物為Zn、Cu,則m一定大于0.2g
c.若混合物為Fe、Al,則稀鹽酸中溶質質量分數一定大于7.3%
d.若混合物為Fe、Cu,m為0.1g,則該混合物中Fe的質量分數一定是50%

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