Question

我校化學興趣小組的同學想探究：我市盱眙縣石灰石廠開采出的石灰石樣品中碳酸鈣的含量。他們稱取12.5g該樣品放入燒杯中，向其中加入了105.4g稀鹽酸，恰好完全反應后（樣品中的雜質不與鹽酸反應，也不溶于水，不考慮CO₂的溶解），共收集到二氧化碳氣體4.4g。求：
（1）求樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？
（2）恰好完全反應后，所得溶液中溶質質量分數是多少？

Answer 1

（1）80%  （2）10%

（1）設12.5g石灰石樣品中含CaCO₃質量為x
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（3）100                44
（4）x                 4.4g
（5）=，得到x=10g；ω（CaCO₃）=×100％=80％.
（2）所得溶液中溶質質量分數是：×100％=10％。
點評：根據化學方程式相關計算。