Question

【題目】如圖是實驗室制取氣體的有關裝置圖，據圖回答下列問題：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：X分液漏斗 ， Y。
（2）O2的制取方法有多種，若用加熱高錳酸鉀固體制取O2 ， 應選用的發生裝置為A（填裝置字母序號），用排空氣法收集的裝置為；若以氯酸鉀和二氧化錳為原料反應制取O2 ， 其中二氧化錳起作用，該反應的化學方程式為。
（3）小海同學在裝置B中加入15%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣。
①若用F裝置收集氧氣，氧氣應從a（填“a”或“b”）端通入。
②實驗時發現氧氣流很不平穩。小濤同學提出可以從如下兩個方面加以改進：一是將制取的裝置由B換為上圖中的C裝置（填裝置字母序號）；二是將過氧化氫溶液加水稀釋。如果把50g溶質質量分數為15%的過氧化氫溶液稀釋成溶質質量分數為10%的溶液，需加水的質量為25克。

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗,集氣瓶
（2）A,D,催化,2KClO3 2KCl+3O2↑
（3）a,c,25
【解析】（1）X是分液漏斗；Y是集氣瓶；（2）用加熱高錳酸鉀固體制取O2，屬于固體加熱制取氣體，氣體發生裝置應該選擇A；因為氧氣的密度比空氣大，用向上排空氣法來收集，故選擇裝置D；以氯酸鉀和二氧化錳為原料反應制取O2，其中二氧化錳起催化作用，該反應的化學方程式為：2KClO3 2KCl+3O2↑；（3）①氧氣的密度比水小，所以用裝置F來收集氧氣，氣體應該從短管（a端）進入，水從長管（b端）排出；故填：a；

②將長頸漏斗更換為分液漏斗，可以通過分液漏斗控制液體藥品的滴加速率從而控制反應的速率；故填：C；

③設需加水的質量為x。

50g×15％=(50g+x)×10％

x=25g
【考點精析】關于本題考查的催化劑的特點與催化作用和溶質的質量分數，需要了解催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質．（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用；溶質的質量分數=(溶質質量/溶液質量)*100% = [溶質質量/(溶質質量+溶劑質量]*100%才能得出正確答案．