Question

【題目】超市賣的純堿產品中往往會含有少量的氯化鈉，化學興趣小組的同學要通過實驗來測定某品牌的純堿樣品中Na2CO3的質量分數。他們取了6g純堿樣品放入燒杯中，再將80g一定溶質質量分數的稀鹽酸分4次加入該燒杯中，充分反應后測得實驗數據如下表（不考慮CO2溶解于水）

實驗次數	1	2	3	4
加人稀鹽酸的質量/g	20	20	20	20
燒杯中剩余物質的質量/g	25.2	m	63.8	83.8

（1）表格中m的值為_____。

（2）樣品中Na2CO3的質量分數是多少? （寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）44.4；（2）88.3%

【解析】

（1）據質量守恒定律物質的總質量不變，第一次實驗，生成二氧化碳的質量為20g+6g-25.2g=0.8g；第三次實驗，產生二氧化碳的質量總質量為6g+60g-63.8g=2.2g，所以第二次實驗鹽酸也完全反應，生成二氧化碳0.8g，第三次生成二氧化碳0.6g。所以m=20g+20g+6g-1.6g=44.4g；

（2）設樣品中Na2CO3的質量為x

x=5.3g

樣品中Na2CO3的質量分數是：。