Question

【題目】工業純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。化學興趣小組同學稱取20.0g純堿樣品，加入100.0g水使其完全溶解，向所得溶液中加入一定溶質質量分數的氯化鈣溶液，產生沉淀的質量與所加入氯化鈣溶液的質量關系如圖所示。請計算：

(1)該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是 。

(2)恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數。(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】(1)53.0%；(2)10.6%（詳見解析)

【解析】

根據圖示可知，生成碳酸鈣沉淀的質量為10g，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的碳酸鈉的質量、生成氯化鈉的質量，進而計算出恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數。

(2)設參加反應的碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y

x=10.6g

y=11.7g

純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是：

反應后溶液中氯化鈉的質量分數為

答：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是53%， 反應后溶液中氯化鈉的質量分數為10.6%。