【題目】取一定質量的碳酸鈣，高溫加熱一段時間后，得到氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，其中碳、氧元素質量比為3：14，那么該固體混合物作氧化鈣和碳酸鈣的質量比為_________；取該固體混合物25.6g.加入溶質質量分數10%的稀鹽酸219g，恰好完全反應。將所得溶液蒸發、結晶，最后得到固體的質量為_________g。
【答案】 7:25 33.3
【解析】氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，其中碳、氧元素質量比為3：14=12:56，由化學式可知，含12份質量的碳元素的碳酸鈣中氧元素的質量為48份質量，碳酸鈣的質量為100份質量，則氧化鈣中氧元素的質量為（56-48）=8份質量，含8份質量的氧元素的氧化鈣的質量為56
2=28份，故固體混合物作氧化鈣和碳酸鈣的質量比為28:100=7:25；稀鹽酸與碳酸鈣和氧化鈣反應都生成氯化鈣，219g 10%的稀鹽酸中溶質的質量為219g
=21.9g，21.9g的氯化氫中氯元素的質量為21.9
=21.3g，含氯元素21.3g的氯化鈣的質量為21.3g
=33.3g。
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【題目】如圖所示的四個圖象，能正確反映對應變化關系的是
A. ①向硫酸鈉溶液中不斷加入氯化鋇溶液
B. ②向鹽酸、氯化鈣混合溶液中逐滴加入純堿溶液
C. ③向等質量的鋅粉、鐵粉中分別加入足量同種稀硫酸
D. ④向一定溫度的飽和氫氧化鈣溶液中不斷加入氧化鈣
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【題目】室溫為25℃時,某小組用無水氯化銅粉末制備氯化銅大晶體,制備過程如下：
步驟I:查閱資料,得到氯化銅溶解度數據如下
溫度(℃) | 0 | 20 | 25 | 40 | 50 | 60 | 80 |
溶解度(g) | 69.2 | 74.5 | 76.4 | 81.8 | 85.5 | 89.4 | 98.0 |
步驟Ⅱ:配制少量CuCl2熱飽和溶液,冷卻結晶,得到晶種。
步驟Ⅲ:把晶種懸掛在新配制的CuCl2熱飽和溶液中,室溫下靜置數天,形成大晶體。
步驟Ⅳ:取出大晶體,處理剩余的溶液(母液)。
根據以上信息,回答下列問題：
(1)用20mL蒸餾水(密度約為1g/mL)配制50℃的氯化銅飽和溶液。
①計算需稱取CuCl2的質量是_______g。
②將稱取的CuCl2固體和20mL水倒入燒杯中，_______________（填操作名稱），直至固體完全溶解。
(2)母液中Cu2+屬于重金屬離子，隨意排放將導致環境污染。下列方法可用于母液處理的是__________。
A．收集母液于敞口容器中，用報紙包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固體
B．向母液中加入適量AgNO3，充分反應后過濾，濾渣干燥保存，濾液倒入下水道
C．向母液中加入適量NaOH，充分反應后過濾，濾渣干燥保存，濾液倒入下水道
(3)若用鐵粉置換出母液中的銅，100g母液需要鐵粉的質量至少是_____________ g(只列計算式，已知CuCl2的相對分子質量為135)。
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【題目】下列是初中化學常見的實驗或操作，回答下列問題：
（1）A實驗中讀出液體的體積是_____________mL。
（2）B實驗中看到的實驗現象：___________________________________。
（3）C實驗中把鐵絲盤成螺旋狀的目的是_________________，鐵絲燃燒的化學方程式___________________________________。
（4）為測定鋼鐵中的含碳量，設計如下裝置。鋼鐵樣品在裝置A中煅燒時，氣體產物只有CO2和SO2（已知高錳酸鉀溶液能夠吸收二氧化硫氣體）。
裝置C的作用為_____________；若無裝置C，則測定結果_____________（填“偏大”“無影響”或“偏小”)。
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【題目】圖甲是鋁元素在元素周期表中的相關信息，圖乙是幾種微粒的結構示意圖，仔細分析答題：
(1)圖甲中，鋁元素的信息有處錯誤，請加以改正_________；
(2)鋁原子的相對原子質量_________ ；
(3)圖乙中，屬于穩定結構的原子是____(填序號，下同)；
(4)圖乙中，與鋁不屬于同一周期元素的是_________。
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【題目】20℃時，將10g固體甲加入到盛有50g水的燒杯中，充分攪拌后如圖①；再加入xg固體甲，現象如圖②；改變溫度至t2℃，現象如圖③。請結合圖示回答下列問題。
(1)圖④中表示固體甲的溶解度曲線的是__________(選填“A”或“B”)。
(2)圖①、②、③中溶液一定是飽和溶液的是__________
(3)當x=__________g時，②中恰好沒有固體剩余，且溶液為飽和溶液，此吋溶液中溶劑和溶質的質量比為__________。
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【題目】下圖是實驗室制取氣體的常用裝置。
(1)儀器①的名稱是______；
(2)選擇恰當的裝置,可用來加熱高錳酸鉀制取氧氣，發生反應的化學方程式為______；用E裝置收集氧氣時,待集氣瓶里的水排完后，_____，再小心地把集氣瓶移出水槽,正放在桌面上。
(3)實驗室制取二氧化碳氣體,應選擇的發生裝置和最佳收集裝置是_______。
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【題目】學習了二氧化錳對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某興趣小組同學在課外進行了有關過氧化氫分解反應的再探究。
（查閱資料）催化劑指的是能夠改變化學反應的速率而自身的質量和化學性質在化學反應前后均不發生變化的物質。
（探究一）影響過氧化氫分解速率的因素有哪些？
興趣小組同學做了四個實驗，實驗數據如下表：
實驗 序號 | H2O2溶液的溶質質量分數％ | H2O2溶液的體積/mL | 溫度/℃ | MnO2的用量/g | 收集O2的體積/mL | 反應 時間 |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16 s |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6 s |
③ | 30 | 5 | 35 | 0 | 4 | 98 min |
④ | 30 | 5 | 55 | 0 | 4 | 20min |
(1)過氧化氫分解速率與溫度的關系是__________。
(2)能說明過氧化氫的分解速率與其質量分數有關的實驗是__________(填實驗序號)。
（探究二）MnO2的聚集狀態是否影響其催化效果？
將質量相同但聚狀態不同的MnO2分別加入到5mL5%的H2O2溶液中，測試結果如下：
MnO2的狀態 | 操作情況 | 觀察結果 |
粉末狀 | 混合不振蕩 | 劇烈反應，帶火星的木條復燃 |
塊狀 | 反應較慢，火星紅亮但木條未復燃 |
由上述實驗得到的結論是__________。
（探究三）其他金屬氧化物能否起到類似MnO2的催化作用？
興趣小組同學用天平稱量0.2gCuO，用量筒量取5mL5%的H2O2溶液，進行如下圖所示實驗(①~⑦代表實驗操作步驟)。
(1)小組同學通過上述實驗得出結論：CuO可作過氧化氫分解的催化劑，支持該結論的實驗證據是__________。
(2)過氧化氫能被CuO催化分解放出氧氣的化學反應方程式為__________。
(3)欲比較不同催化劑CuO和MnO2對H2O2分解速率的影響，實驗時需要控制的變量有__________。
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【題目】根據如圖實驗裝置回答下列問題。
(1)儀器①名稱是______。寫出用裝置A制取氧氣的化學方程式_____。該裝置能否由于實驗室制取二氧化碳？_______。
(2)研究顯示：O2的體積分數大于36％時就可使帶火星的木條復燃。因此，O2驗滿時采用使帶火星的木條復燃的方法______(填“可靠”或“不可靠”)。為了收集一瓶較純凈的O2，最好采用的方法是______。
(3)將收集到的氧氣用來做鐵絲燃燒的實驗，如圖B，此裝置存在著缺點，你的改進措施是__________。
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