鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來．一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為
．某化學興趣小組同學在學習煉鐵的相關內容時，對煉鐵時還原劑的選擇進行了如下探究．
【提出問題】單質碳也具有還原性，碳還原氧化鐵的化學方程式為
．為什么工業上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石？
【猜想與假設】焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應不易完全．
【進行實驗】實驗步驟及注意事項如下：
①稱取兩份相同質量的氧化鐵粉末．一份與足量的碳粉均勻混合放入下圖裝置A的試管中；另一份放入下圖裝置B的玻璃管中．
②裝置A和B兩組實驗同時開始進行．在裝置B的反應中，實驗開始前應先
（選填“通CO”或“加熱”）； 實驗結束后應繼續通入CO直至冷卻至室溫，其原因是
．
【實驗現象】當裝置B的玻璃管中固體完全由
時（選填“紅色變為黑色”或“黑色變為紅色”），裝置A的試管中仍有
．
【解釋與結論】焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應確實不易完全，這可能是工業上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石的一個原因．
【交流與反思】經過查閱資料和討論，該小組同學發現除了上述原因外，工業上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石還有一些其它原因，試寫出其中的一個：
．
【完善實驗】聯想到單質碳的一些化學性質，甲同學認為在碳還原氧化鐵的反應中可能還會有CO產生．為了證明碳還原氧化鐵所得的氣體中含有CO和CO
2，將該氣體通過下圖的檢驗裝置，正確的連接順序是
（選填字母，裝置可重復使用）．經過檢驗，證實碳還原氧化鐵所得的氣體中確實含有CO和CO
2，因此裝置A的不足之處是
．
【拓展延伸】乙同學用下圖測定鐵的相對原子質量，主要實驗步驟如下（必要的固定裝置已略去）：
①連接裝置并檢查裝置氣密性；
②加入藥品和水；
③記錄c中液面刻度（c為帶有刻度的玻璃管）；
④由a向b中滴加稀硫酸至過量；
⑤待b中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄c中液面刻度，計算得到氣體的體積為V mL（經查，室溫室壓下該氣體密度為ρ g/L）．
（1）檢驗該裝置氣密性的方法是
．
（2）為使測得的氣體體積更精確，記錄c中液面刻度時，除使視線與凹液面的最低處相平外，還應
．
（3）如果實驗過程中，發現稀硫酸的量不足，應
（選填“中途加酸”或“重新實驗”）．
（4）丙同學發現實驗中由于缺少某一步驟導致數據缺乏而無法計算，該步驟是
．
某日，我校化學興趣小組的同學甲、乙、丙在做木炭和氧化銅反應的實驗．
李洋同學在實驗室用木炭和氧化銅兩種黑色粉末在高溫下反應制取單質銅，反應的化學方程式為：C+2CuO